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Soufre, le mot latin pour soufre, est un élément naturel. Utilisé dans les allumettes, la poudre à canon et les médicaments, le soufre et de nombreux autres éléments sont utilisés pour créer un certain nombre d'ions, ou molécules chargées. Sulfure et sulfite sont deux ions formés à partir de soufre. Bien que les deux aient des similitudes, il existe de nombreuses différences entre eux.
Soufre
Le soufre, élément portant le symbole atomique «S», existe depuis des siècles. C'est un non-métal, ce qui signifie qu'il apparaît à l'extrême droite du tableau périodique. Son numéro atomique est seize, ce qui signifie que les atomes de soufre ont 16 protons et électrons. À la température ambiante, le soufre apparaît sous la forme d'un solide jaune. Les isotopes les plus courants du soufre sont S-32, S-33, S-34, S-35 et S-36. Parmi ces isotopes, seul le S-35 est radioactif. Sa demi-vie, ou le temps nécessaire à la décomposition d’un demi-échantillon en un autre élément, est de 87,2 jours.
Ions et obligations ioniques
Les ions sont des molécules chargées positivement ou négativement. Les atomes avec une quantité excessive de protons deviennent chargés positivement, tandis que les atomes avec des électrons supplémentaires deviennent chargés négativement. Les ions de charges opposées sont attirés les uns par les autres et forment un lien ionique. Au cours d'une liaison ionique, le métal, les ions formés à partir d'éléments situés à l'extrême gauche du tableau périodique, partagent un électron avec un non-métal. Sulfite et sulfure sont deux types d’ions contenant du soufre.
Sulfure
Un ion sulfure est composé d'un seul atome de soufre. Sa charge est négative deux, donnant aux sulfures cette formule: S ^ 2-. Les ions sulfures sont extrêmement basiques. Un composé ionique bien connu avec un ion sulfure est H2S. La fameuse odeur d'œuf pourri souvent associée au soufre provient de ce composé. Les composés sulfurés sont assez solubles. De nombreux composés tels que le PbS, le CuS et le HgS sont insolubles dans les solutions acides et basiques. D'autres, tels que CoS, FeS et MnS, ne sont solubles que dans les bases.
Sulfite
En tant qu'ion, le sulfite, comme le sulfure, a une charge négative. Cependant, le facteur distinctif entre sulfure et sulfite est leur composition moléculaire. Outre un atome de soufre, les sulfites ont trois atomes d'oxygène. Cet ajout provoque la création de liaisons dans l'ion, une autre caractéristique que les ions sulfure n'ont pas. Cependant, sulfite et sulfure ont des similitudes. Les ions sulfites, comme les sulfures, ont une double charge négative. Les ions sulfites ont cette formule: SO_3 ^ 2-. Les ions sulfites sont régulièrement utilisés comme conservateur dans les vins. On les trouve naturellement dans les pluies acides, résultat des interactions entre l'eau et le dioxyde de soufre.