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Selon Nivaldo Tros "Chimie", lorsqu'une réaction chimique se produit, elle est généralement décrite par une équation chimique. Les réactifs se trouvent à gauche et les produits à droite, avec une flèche au milieu pour indiquer le changement. La lecture de ces équations pose un défi lorsque le côté produit comporte plus d'éléments que le côté réactif. Dans ce cas, vous devrez équilibrer l'équation. L'oxyde de magnésium, populaire pour la conservation des plantes et des livres, est formé d'une combinaison de magnésium et d'oxygène. La question est, combien de chacun?
Magnesium Plus Oxygen donne de l'oxyde de magnésium
En prenant le tableau périodique, recherchez les symboles pour les éléments donnés et écrivez-les. Notez qu'un seul gaz de magnésium et d'oxygène sont les réactifs, tandis que l'oxyde de magnésium est le produit. Puisque l'oxygène est un gaz, il s'agit d'une molécule diatomique, c'est-à-dire qu'il vient par paire.
Mg + O2 ----> MgO
Reconnaître les changements à apporter. Sur le côté gauche, il y a deux molécules d'oxygène, tandis que sur la droite, il n'y en a qu'une.
Comme nous ne pouvons pas simplement soustraire une molécule d’oxygène du côté gauche de l’équation, nous ne pouvons pas non plus modifier l’équation de l’oxyde de magnésium produit, nous devons noter la position du magnésium sur le tableau périodique et rappeler vos connaissances antérieures sur la liaison ionique.
Lorsque deux atomes de cet élément réagissent avec une molécule de gaz oxygène, l'un de ses électrons est attribué à la couche de valence des oxygènes, forçant ainsi le produit final à n'avoir qu'un seul atome d'oxygène, ce qui est le cas.
En prenant votre crayon sur papier, vous devez ajouter un "2" devant le magnésium sur le côté gauche pour obtenir la réponse finale: 2 Mg + O2 ---> 2 MgO