Contenu
- Étape 1: Convertissez le g / m3 en eq / m3
- Étape 2: Trouver
- Étape 3: Multipliez par 1 000
- Étape 4: Résoudre l'alcalinité
- Étape bonus
L'alcalinité est l'opposé chimique de l'acidité. Tandis que acidité apparaît comme une lecture de pH faible et représente la capacité d'une substance à donner un proton ou un ion hydrogène (H +), alcalinité apparaît comme un pH élevé et signifie la capacité d'une substance à accepter un proton.
Il existe une variété de méthodes pour calculer l'alcalinité. Celui utilisé ici utilise la dissociation de l'acide carbonique, H2CO3et l'équation:
= + 2 + - ,
où les ions constitutifs sont respectivement biocarbonate, carbonate, hydroxyde et hydrogène.
Dans un tel problème, vous obtenez les concentrations des ions en g / m3.
Étape 1: Convertissez le g / m3 en eq / m3
Dans cette étape, divisez les concentrations brutes de bicarbonate, de carbonate et d'hydroxyde par leurs valeurs EW, qui sont dérivées de leurs masses moléculaires. Ceci donne les concentrations de ces ions en eq / m3. Ces valeurs sont respectivement 61, 30 et 17. Par exemple, étant donné:
= 488 g / m3, = 20 g / m3et = 0,17 g / m3,
diviser par 61, 30 et 17 pour obtenir
8, 0,67 et 0,01 éq / m3.
Étape 2: Trouver
Cette étape nécessite de savoir que = Kw = une constante égale à 10-14. Vous devez également commencer par diviser la valeur calculée de l'étape 1 par 1 000 pour convertir la concentration en unités appropriées pour cette étape. Dans ce cas, 0,01 ÷ 1 000 = 10-5.
Donc = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Étape 3: Multipliez par 1 000
Ceci renvoie les unités à eq / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Étape 4: Résoudre l'alcalinité
= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 éq / L
Étape bonus
Pour déterminer l’alcalinité exprimée en mg / L de carbonate de calcium, une mesure couramment utilisée, multipliez par 50 000:
8,68 éq / L × 50 000 mg / éq = 434 mg / L en CaCO3