Une concentration mesure la quantité d'un composé dissous (soluté) dans une solution. La concentration molaire couramment utilisée, ou molarité, représente le nombre de moles du soluté dans 1L (litre) de la solution. La normalité (notée «N») est similaire à la molarité, mais elle fait référence au nombre d'équivalents chimiques plutôt qu'à des moles. Par exemple, une molécule d'acide sulfurique, H2SO4, produit deux ions hydrogène dans la solution et peut donc réagir avec deux molécules d'un autre composé. En conséquence, une solution molaire de H2SO4 aura la normalité de 2. Par exemple, calculez la masse (en grammes) de H2SO4 dans 240 ml de la solution à 2,5 normale (N).
Trouver les poids atomiques des éléments qui composent le composé dissous à partir du tableau périodique des éléments (voir Ressources). Dans l'exemple, les poids atomiques de l'hydrogène (H), du soufre (S) et de l'oxygène (O) sont respectivement de 1, 32 et 16.
Résumer les poids atomiques de tous les atomes de la molécule pour calculer sa masse moléculaire. Dans cet exemple, la masse moléculaire de H2SO4 est égale à (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mole.
Divisez la masse moléculaire par le nombre d'ions hydrogène produits lors de la dissociation du composé pour calculer l'équivalent massique du composé. Dans l'exemple, la masse moléculaire de H2SO4 doit être divisée par 2, soit 98/2 = 49g / équivalent. Notez que la dissociation de H2SO4 suit l'équation H2SO4 = 2H + SO4 (2-).
Divisez le volume de la solution (en ml) par 1 000 pour la convertir en litres (L). Dans l'exemple, 240 ml seront convertis en 0,24 litres.
Multipliez la normalité par la masse équivalente et le volume de la solution (en L) pour calculer la masse (en grammes) du composé dissous. Dans cet exemple, la masse de H2SO4 est de 2,5 N x 49 g / équivalent x 0,24 L = 29,4 g.