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En chimie, le terme "rendement" désigne la quantité de produit (s) produite (s) par une réaction chimique ou "rendement (s)". Il existe deux types de rendements: les rendements théoriques et les rendements réels. Lorsque vous déterminez le rendement "réel" d'une réaction en fonction de la quantité de produit que vous pouvez "isoler" de la chambre de réaction, certains livres de chimie l'appellent le "rendement isolé". Comparez ce "rendement isolé" à votre rendement théorique pour calculer le "pourcentage de rendement" - la quantité de produit que vous avez reçue en termes de quantité que vous espériez obtenir.
Équilibrez votre équation chimique en vous assurant qu'il y a exactement la même quantité de chaque atome à gauche et à droite. Vous pouvez représenter la décomposition du nitrate de cuivre solide, Cu (NO3) 2, en poudre d’oxyde de cuivre, en dioxyde d’azote et en oxygène, en utilisant l’équation non équilibrée Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. Notez tout d'abord qu'il y a deux atomes d'azote sur le côté gauche et un seul sur le côté droit. Ajoutez un coefficient "2" devant "NO2" pour résoudre ce problème. Comptez les oxygènes à gauche - il y en a six - et à droite - il y en a sept. Etant donné que vous ne pouvez utiliser que des coefficients pour les nombres entiers, ajoutez le plus petit (un "2") devant Cu (NO3) 2. Ajoutez un autre "2" devant "CuO" pour équilibrer les cuivres et compter à nouveau les oxygènes - il y en a 12 à gauche et 8 à droite. En tenant compte du fait qu'il y a maintenant quatre atomes d'azote, remplacez le "2" devant votre azote par un "4" - votre équation est maintenant équilibrée, sous la forme 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Calculez les valeurs de "masse molaire" de vos réactifs et de vos produits, en gardant à l'esprit que vous n'aurez pas à vous préoccuper des gaz pour déterminer le pourcentage de réactions. Pour l'exemple de réaction, il vous suffira alors de calculer les masses molaires de nitrate de cuivre et d'oxyde de cuivre. Utilisez votre tableau périodique pour déterminer les poids moléculaires de Cu (NO3) 2 et de CuO en amu - 187,56 amu et 79,55 amu, respectivement. Leurs masses molaires correspondantes sont 187,56 grammes et 79,55 grammes, respectivement.
Déterminez combien de moles de réactif vous commencez avec. Pour l'exemple de réaction, imaginez que vous avez 250,04 grammes de nitrate de cuivre. Convertissez cette masse en moles comme suit: 250,04 g de Cu (NO3) 2 x (1 mol de Cu (NO3) 2 / 187,57 g de Cu (NO3) 2) = 1,33 mol de Cu (N ° 3) 2.
Calculez le nombre de grammes de produit que vous prévoyez avoir - votre "rendement théorique". De votre réaction équilibrée, 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2, notez que deux moles de nitrate de cuivre devraient donner deux moles d’oxyde de cuivre - en d’autres termes, vous devriez vous retrouver avec le même nombre de moles de oxyde de cuivre comme vous avez commencé avec des moles de nitrate de cuivre, ou 1,33. Convertissez des moles d’oxyde de cuivre en grammes en utilisant sa masse molaire comme suit: 1,33 mol de CuO x (79,55 g CuO / 1 mol de CuO) = 105,80 g de CuO.
Réalisez votre réaction et pesez votre produit sur une balance électronique, puis utilisez cette valeur pour calculer le pourcentage de rendement. Par exemple, si vos 250,04 grammes de nitrate de cuivre sont décomposés en 63,41 grammes d’oxyde de cuivre lorsqu’ils sont chauffés, votre rendement en pourcentage est de 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - votre rendement isolé par rapport à votre rendement théorique - ou 59,93%.