L'absorbance molaire, également appelée coefficient d'extinction molaire, mesure la capacité d'une espèce chimique à absorber une longueur d'onde de lumière donnée. Il est couramment utilisé en chimie et ne doit pas être confondu avec le coefficient d'extinction, utilisé plus souvent en physique. Les unités standard d’absorption molaire sont les mètres carrés par mole, mais elles sont généralement exprimées en centimètres carrés par mole.
Définissez les variables pour calculer l'absorptivité molaire. L'absorbance (A) est la quantité de lumière absorbée par la solution dans une longueur d'onde donnée. La concentration (c) de l'espèce absorbante est la quantité d'espèce absorbante par unité de volume. La longueur du trajet (l) est la distance parcourue par la solution. L'absorbance molaire est représentée par "e".
Utilisez la loi de Beer-Lambert pour calculer l'absorptivité molaire d'une seule espèce absorbante. L'équation est A = ecl, donc l'équation d'absorptivité molaire est e = A ÷ cl.
Calculez l'absorbance totale d'une solution contenant plus d'une espèce absorbante. Étendre la loi de Beer-Lambert à A = (e1c1 + e2c2 + ...) l, où "ei" est le pouvoir absorbant molaire de l'espèce "i" et "ci" est la concentration de l'espèce "i" dans la solution.
Calculer l'absorptivité molaire à partir de la section transversale d'absorption et du nombre d'Avogadros (environ 6,022 x 10 ^ 23); d = (2.303 N) e, où "d" est la section efficace d'absorption et "N" est le nombre d'Avogadros. Par conséquent, d = (2,303 ÷ (6,022 x 10 ^ 23)) e = 3,82 x 10 ^ (- 21) e, donc e = (2,62 x 10 ^ 20) d.
Prédisez le pouvoir absorbant molaire de la lumière à 280 nm par une protéine. L'absorption molaire dans ces conditions dépend du nombre de résidus aromatiques de la protéine, en particulier du tryptophane.