Dans un système fermé avec liquide et vapeur, l’évaporation se poursuit jusqu’à ce qu’autant de moléculesretournez au liquide pour vous en échapper. À ce stade, la vapeur dans le système est considérée saturée car elle ne peut plus absorber plus de molécules du liquide. Pression de saturationmesure la pression de la vapeur à ce point que l'évaporation ne peut pas augmenter le nombre de molécules dans la vapeur. La pression de saturation augmente à mesure que la température augmenteles molécules s'échappent du liquide. L'ébullition se produit lorsque la pression de saturation est égale ou supérieure à la pression atmosphérique.
Prendre la température du système pourvous voulez déterminer la pression de saturation. Notez la température en degrés Celsius. Ajoutez 273 aux degrés Celsius pour convertir la température en Kelvin.
Calculerpression de saturation en utilisant l'équation de Clausius-Clapeyron. Selon l'équation, le logarithme naturel de la pression de saturation divisé par 6.11 est égal au produit de larésultat de la division de la chaleur latente de vaporisation par la constante des gaz pour l'air humide multipliée par la différence entre celle-ci divisée par la température en Kelvins soustraite de lapar 273.
Divisez 2,453 × 10 ^ 6 J / kg - la chaleur latente de vaporisation - par 461 J / kg - la constante de gaz pour l'air humide. Multipliez le résultat, 5.321.0412, par la différence entreun divisé par la température en Kelvins soustrait d'un divisé par 273.
Résoudre le log naturel en soulevant les deux côtés de l'équation en tant que puissances de e. Le logarithme naturel dela pression de saturation divisée par 6.11 augmentée en puissance de e égale la pression de saturation divisée par 6.11. Calculez e - une constante égale à 2,71828183 - élevé à la puissance du produitde l'étape précédente. Multipliez la valeur de e élevé par 6.11 pour résoudre la pression de saturation.