Contenu
- Composition historique des sous
- Corrosion du cuivre dans l'atmosphère
- Réaction cellulaire galvanique
- Pennies de nettoyage
Si vous regardez un centime, cela semble être du cuivre, mais à moins que ce ne soit très ancien, il s’agit en fait d’une combinaison de métaux pouvant inclure le cuivre, le zinc, l’étain, le nickel ou l’acier. Que votre penny contienne ou non d'autres métaux, la surface est presque toujours en cuivre et l'exposition à l'atmosphère rend ce métal terne. Une des raisons pour lesquelles les pièces de monnaie contiennent du zinc est que le métal a une résistance élevée à la corrosion atmosphérique.
Composition historique des sous
La Monnaie des États-Unis a commencé à produire des pièces de un cent en 1793 et, jusqu'en 1837, la pièce représentait 100% de cuivre. De 1837 à 1857, le sou était en bronze: il contenait 95% de cuivre et 5% de zinc et d’étain. En 1857, la Monnaie a commencé à produire des pièces de un cent avec 12% de nickel et 88% de cuivre ayant une apparence blanchâtre. La production de pièces de monnaie en bronze a repris en 1864 et la composition est restée inchangée jusqu'en 1962, année où l’étain a été retiré, laissant 95% de cuivre et 5% de zinc. En 1982, la Monnaie a cessé de produire des pièces de monnaie en cuivre et a commencé à produire des pièces de monnaie en zinc plaqué de cuivre avec une composition de 97,5% de zinc et 2,5% de cuivre. La plupart des pièces de monnaie produites en 1943 étaient en acier dans le but de conserver le cuivre pour l'effort de guerre.
Corrosion du cuivre dans l'atmosphère
Le cuivre dans un centime, qu’il forme l’essentiel de la pièce de monnaie ou simplement une couche superficielle, devient terne lorsqu’il est exposé à l’air. La raison en est que les atomes de cuivre se combinent avec les molécules d'oxygène pour former de l'oxyde de cuivre, dans un processus chimique appelé oxydation. Dans la réaction simple, chacun des atomes d'oxygène d'une molécule d'oxygène se combine à un atome de cuivre, ce qui donne deux molécules d'oxyde de cuivre. Lorsque l'oxydation se produit avec le fer, le résultat est appelé rouille. Un sou à haute teneur en cuivre ne se désintégrera pas dans l’air, car une couche superficielle d’oxyde de cuivre empêche la corrosion de se former.
Réaction cellulaire galvanique
Le zinc est un métal de transition qui résiste à la rouille. Il est souvent utilisé pour enduire d’autres métaux afin d’empêcher leur corrosion, processus appelé galvanisation. Les alliages de cuivre et de zinc sont appelés laiton et sont utilisés depuis l'Antiquité. Lorsque le cuivre et le zinc sont séparés par une couche distincte, cependant, comme ils le sont dans les nouveaux sous, une réaction de la cellule galvanique peut se produire dans l'eau salée qui accélère la corrosion. Cette réaction est la même que celle qui corrode les tubes en cuivre raccordés à des tubes en acier galvanisé sans couplage diélectrique.Son causé par l'électricité, qui se conduit plus facilement dans l'eau salée que dans l'air.
Pennies de nettoyage
Il n’est pas difficile de nettoyer des pièces de monnaie monotones. Tout ce que vous avez à faire est de les plonger dans une solution d'eau, de vinaigre et de sel. L'acide acétique dans le vinaigre, qui dissout l'oxyde de cuivre et ajoute du sel, accélère le processus. Les pièces de monnaie corrodées redeviennent généralement lumineuses en moins d’une minute. Vous pouvez obtenir des résultats similaires en utilisant du jus de citron, qui contient de l'acide citrique. Si vous enlevez un centime de cette solution et que vous la laissez sur une table sans la sécher, elle formera un revêtement vert. Ceci est la malachite, un sel de cuivre.