Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- L'échelle de pH
- Le principe des Châteliers
- Différence entre pH et acidité
L'échelle de pH mesure le niveau d'acide ou d'alcalin. L'eau pure ou distillée, une substance neutre, a un pH de 7. Cependant, si vous augmentez la température de l'eau, son niveau de pH diminue. Cependant, le changement est si léger qu'il est peu probable que vous le détectiez avec des bandelettes de test de pH.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Le niveau de pH de l'eau pure diminue avec l'augmentation de la température et augmente avec la diminution de la température, bien que ces changements soient trop faibles pour être détectés par des méthodes de test de pH élémentaires.
L'échelle de pH
Vous avez peut-être l'habitude de penser à l'échelle du pH simplement en fonction de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution; un pH inférieur à 7 signifie un acide et un pH supérieur à 7 un alcalin. Mais c’est aussi une mesure de la concentration en ions hydrogène d’une solution. Une solution avec une concentration plus élevée d'ions hydrogène a un pH plus bas qu'une solution avec une concentration plus faible d'ions hydrogène. Une différence d'un pH (c'est-à-dire de pH 5 à pH 6) correspond à une différence de dix fois la concentration en ions hydrogène.
Le principe des Châteliers
Le principe de Le Châteliers est un concept clé des équilibres chimiques. Selon ce principe, lorsque vous modifiez l'un des facteurs représentant un système à l'équilibre, la position de l'équilibre se modifie pour contrer ce changement. Une façon de modifier les conditions d'une réaction chimique consiste à modifier la température. Si vous appliquez ceci à la température de l'eau et à son niveau de pH, augmenter la température de l'eau incite l'équilibre à baisser à nouveau, ce qui implique d'absorber plus de chaleur. Cela crée plus d'ions hydrogène et d'ions hydroxydes, qui abaissent en retour le pH de l'eau. Une augmentation de la température de 0 à 10 degrés Celsius entraîne une chute de pH de 0,2. Si vous diminuez la température, l'inverse se produira: le niveau de pH augmentera très légèrement.
Différence entre pH et acidité
Une baisse du pH de l'eau ne signifie pas que l'eau devient plus acide à des températures plus élevées. Une solution ne peut devenir plus acide que s'il y a un niveau plus élevé d'ions hydrogène que d'ions hydroxydes. Dans le cas de l'eau pure, la concentration en ions hydrogène et en ions hydroxyde ne change jamais, de sorte que l'eau est toujours neutre, que le niveau de pH change ou non. À la température ambiante (25 degrés Celsius), le pH de l'eau pure est de 7. Si vous augmentez la température à 100 degrés Celsius, le pH de l'eau pure est de 6,14, ce qui reste neutre sur l'échelle du pH même s'il est inférieur à 7.