Qu'est-ce que la molarité et comment est-il calculé?

Contenu

• Rencontrez la taupe
• Une introduction à la molarité
• Un exemple pour calculer la molarité
• Calcul du soluté nécessaire pour une molarité spécifiée

Il est commode, à des fins de mesure, de savoir combien dela substance est dissoute dans un volume donné de solution; C’est ce que les chimistes entendent par «concentration». La molarité est le moyen le plus courant d’exprimer la concentration lorsquetravailler avec des solutions et des réactions chimiques. La raison en est que les réactifs (éléments ou composés) se combinent en nombres entiers lorsque leurs quantités sont exprimées en unités appelées «moles».Par exemple, 2 moles d’hydrogène se combinent à 1 mole d’oxygène pour produire 2 moles d’eau, par réaction chimique: 2H₂ + O₂ = 2H₂O.

Rencontrez la taupe

Une mole d'une substance est définie comme un nombre spécifique d'atomes ou de molécules appelé «nombre d'Avogadro», qui est 6,022 × 10²³. Le nombre est dérivé deaccord international, basé sur le nombre d'atomes dans exactement 12 grammes (g) de l'isotope du carbone "C-12". La commodité de cette "unité de comptage", le numéro Avogadro,On voit par exemple en considérant les poids de 1 mole d'oxygène, d'eau et de dioxyde de carbone, qui sont respectivement de 16,00 g, 18,02 g et 44,01 g.

Une introduction à la molarité

La molarité, ou concentration molaire (M), est définie comme le nombre de moles d'une substance, ou "soluté", dissous dans 1 litre de solution.La molarité ne doit pas être confondue avec la "molalité", qui est la concentration exprimée en moles de soluté par kilogramme de solvant. Des exemples aideront à clarifier le concept de molarité et comment iltravaux.

Un exemple pour calculer la molarité

Considérons un problème qui demande la molarité d’une solution contenant 100 grammes (g) de chlorure de sodium, NaCl, dans 2,5 litres de solution.Tout d’abord, déterminez le «poids de formule» de NaCl en additionnant les «poids atomiques» de ses éléments, Na et Cl, comme suit:

22,99 +35,45 = 58,44 g de NaCl / mole.

Ensuite, calculez le nombre de moles dans 100 g de NaCl en divisant le poids de NaCl par le poids de sa formule:

100 g de NaCl = 1,71 mole de NaCl.

Enfin, calculez la molarité de la solution en divisant le nombre de moles de NaCl par le volume de la solution:

1,71 mole de NaCl ÷ 2,5 litres = 0,684 M.

Calcul du soluté nécessaire pour une molarité spécifiée

Considérons un problème qui demande le poids de sulfate de sodium, Na₂ALORS₄, nécessaire pour préparer 250 millilitres (ml) de 0,5Solution M. La première étape consiste à calculer le nombre de moles de Na₂ALORS₄ nécessaire en multipliant le volume de la solution par la molarité:

0,25 litres ×0,5 mole de Na₂ALORS₄/ litre = 0,125 mole de Na₂ALORS₄

Ensuite, le poids de la formule de Na₂ALORS₄ est déterminé en additionnant les poids atomiques de ses atomes constitutifs.Une molécule de Na₂ALORS₄ contient 2 atomes de Na, 1 atome de S (soufre) et 4 atomes de O (oxygène); son poids dans la formule est donc:

+ 32,07 + = 45,98 + 32,07 +64,00 = 142,1 g de Na₂ALORS₄/Môle

Enfin, le poids de Na₂ALORS₄ requis est calculé en multipliant le nombre de moles par le poids de la formule:

0,125 mole de Na₂ALORS₄ × 142,1 g Na₂ALORS₄/ mole Na₂ALORS₄ = 17,76 g de Na₂ALORS₄.