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Une liaison covalente est une liaison dans laquelledeux atomes partagent des électrons. Les électrons partagés ont pour effet de coller deux aimants ensemble. La colle transforme les deux aimants en une molécule. Les substances constituées de molécules discrètes,d'autre part, ne pas avoir de liaisons covalentes. Cependant, des liaisons existent encore entre ces molécules. Plusieurs types de forces intermoléculaires permettent aux molécules discrètes de se lierles uns avec les autres autant de petits aimants, sans colle nécessaire.
Liaison à l'hydrogène
La liaison hydrogène intermoléculaire est l'attraction entre deux molécules distinctes.Chaque molécule doit avoir un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un autre atome plus électronégatif. L'atome qui est plus électronégatif que l'hydrogène aura tendance àtirer les électrons partagés dans leur liaison covalente vers lui-même, loin de l'hydrogène. Les électrons ont des charges négatives. Il en résulte une charge momentanée légèrement positive sur leatome d’hydrogène et une charge momentanée légèrement négative sur l’atome le plus électronégatif. Ces deux légères charges transforment chaque molécule discrète en un «mini-aimant» faible.Les mini-aimants, comme les molécules d'eau (H2O) dans une tasse d'eau, confèrent à une substance une propriété légèrement collante.
Forces de dispersion de Londres
Les forces de dispersion de Londres relèvent de lacatégorie de ce qu'on appelle les forces de Van der Waals. Les molécules non polaires sont des molécules qui n'ont pas de charge électrique réelle ou qui ne possèdent pas d'atomes hautement électronégatifs. cependant,les molécules non polaires peuvent avoir des charges momentanées légèrement négatives. La raison en est que les électrons entourant les atomes qui composent chaque molécule ne restent pas au même endroit, mais peuvent se déplacer.Donc, si beaucoup d'électrons, qui ont des charges négatives, se trouvent près d'une extrémité de la molécule, celle-ci a maintenant une extrémité légèrement - mais momentanément - négative.Dans le même temps, l’autre extrémité sera momentanément légèrement positive. Ce comportement des électrons peut donner à une substance non polaire, telle que de longues chaînes hydrocarbonées, un caractère collant.cela les rend plus difficile à faire bouillir. En effet, plus la chaîne hydrocarbonée est large, plus il faut de chaleur pour la faire bouillir.
Interactions dipole-dipole
Les interactions dipole-dipôle sontun autre type de force de Van der Waals. Dans ce cas, une molécule a un atome hautement électronégatif attaché à une extrémité et des molécules non polaires à l'autre extrémité. Le chloroéthane en est un exemple (CH3CH2Cl).L'atome de chlore (Cl) est lié de manière covalente à un atome de carbone, ce qui signifie qu'ils partagent des électrons. Puisque le chlore est plus électronégatif que le carbone, le chlore attire leélectrons mieux et a une charge légèrement négative. L’atome de chlore légèrement négatif est appelé un pôle et l’atome de carbone légèrement positif est un autre pôle - commeles pôles nord et sud d'un aimant. De cette façon, deux autres molécules distinctes de chloroéthane peuvent se lier l'une à l'autre.
Une liaison ionique
Sels organiques tels que le phosphate de calcium(Ca3 (PO4) 2) sont insolubles, ce qui signifie qu'ils forment un précipité solide. Les ions calcium (Ca ++) et les ions phosphate (PO4 ---) ne sont pas liés de manière covalente, ce qui signifie qu'ils ne partagent pas les électrons.Cependant, les deux ions forment un réseau solide car ils ont des charges électriques complètes, et non partielles. L'ion calcium est chargé positivement et l'ion phosphate est chargé négativement.Bien que l'ion calcium soit un atome, l'ion phosphate est une molécule. Ainsi, la liaison ionique est un type de liaison qui se produit dans une substance constituée de molécules discrètes.