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Le brome et le chlore sont des halogènes - des non-métaux très réactifs. Les deux se lient à une variété d'éléments. Bien que chimiquement similaires, leur énergie de liaison etla force de liaison et la stabilité résultantes sont différentes. Les liens plus forts sont des liens plus courts. L'énergie de liaison est l'énergie nécessaire pour rompre la liaison.
Tabulation de données
Dans le but deUne tabulation et une comparaison utiles des données, l’énergie de liaison est souvent exprimée en kilocalories par mole. Une mole est le poids moléculaire de la substance impliquée. AlternativementL'énergie de liaison est parfois exprimée en kilojoules par mole.
Exemple de comparaison
Comparez le bromure d'hydrogène (HBr) au chlorure d'hydrogène (HCl) à titre d'exemple. Le poids moléculaire dele bromure d'hydrogène est,
1,01 grammes (H) + 79,90 grammes (Br) = 80,91 grammes par mole
L'énergie nécessaire pour séparer toutes les molécules de 80,91 grammes de bromure d'hydrogène est de 87,5.kilocalories. Longueur de la liaison = 141 picomètres.
Le poids moléculaire du chlorure d'hydrogène est
1,01 gramme (H) + 35,45 grammes (Cl) = 36,46 grammes par mole
L'énergienécessaire pour séparer toutes les molécules dans 36,46 grammes de chlorure d'hydrogène est de 103 kilocalories. Longueur de la liaison = 127 picomètres.
Le chlore se forme plus court, plus fort,des liaisons plus stables avec l'hydrogène que le brome.