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La galvanoplastie est un processus dans lequel les ions d'un métal sont transférés par un champ électrique dans une solution pour recouvrir un objet conducteur. Les métaux moins chers comme le cuivre peuvent être galvanisés avec de l'argent, du nickel ou de l'or pour leur donner un revêtement protecteur. Une application courante de ceci était avec la production d'automobiles, où les pièces en acier ont été plaquées avec du cuivre, puis du nickel et finalement du chrome pour donner une protection extérieure contre la température et les intempéries. Nous pouvons calculer le temps nécessaire pour galvaniser 1 mole de métal en fonction du métal galvanisé et du courant appliqué.
Regardez l'équation chimique pour déterminer combien d'électrons sont nécessaires pour 1 mole de métal galvanisé. À titre d’exemple, si nous prenons le cuivre Cu comme notre métal à 25 ampères, chaque mole de cuivre Cu ++ nécessitera des 2e électrons.
Utilisez l'équation Q = n (e) * F pour résoudre Q. Q est la quantité d'électricité ou de charge en coulombs C, n (e) est le nombre de moles d'électrons et F est la constante de Faraday 96 500 C mole-1 . En utilisant notre exemple où nous avons besoin de 2e pour chaque mole de cuivre:
Q = n (e) * F Q = 2 mol * 96 500 C / mole Q = 193 000 C
Déterminez le temps qu'il faudra pour galvaniser une mole de métal en utilisant l'équation t = Q / I. Q est la quantité d’électricité en coulombs C, I est le courant en ampères A et t est le temps en secondes. En utilisant notre exemple:
t = Q / I t = (193 000 C) / (25 A) t = 7720 secondes = 7720 secondes / (3600 secondes / h) = 2,144 heures