Contenu
La formule empirique en chimie fournit les nombres relatifs de chaque type d'atome dans une molécule particulière. Il ne fournit pas le nombre exact de chaque type d'atome dans la molécule, ni ne donne aucune information sur la disposition de ces atomes. La stoechiométrie, une branche de la chimie analytique qui étudie la composition des réactifs et des produits lors de réactions chimiques, utilise la formule empirique. Calculez la formule empirique d'un composé à partir de la quantité de chaque élément contenu dans un échantillon donné du composé.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
La formule empirique d'un composé fournit les proportions de chaque élément du composé mais pas le nombre réel ni la disposition des atomes.
Détermine la masse de chaque élément dans un composé. Pour cet exemple, supposons que vous avez 13,5 grammes (g) de calcium (Ca), 10,8 g d'oxygène (O) et 0,675 g d'hydrogène (H).
Déterminez le nombre de grammes dans une mole (mol) de chaque élément. Ceci est connu comme le poids atomique de l'élément et est disponible à partir d'un tableau périodique. Dans cet exemple, le poids atomique de Ca est de 40,1%, le poids atomique de O est de 16,0 et le poids atomique de H est de 1,01.
Calculez le nombre de moles de chaque élément du composé. Par exemple, 13,5 g Ca÷ (40,1 g / mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g / mol O) = 0,675 mol O et 0,675 g H (1,01 g / mol H) = 0,668 mol H .
Détermine le rapport des éléments dans le composé. Divisez la quantité molaire de chaque élément par la plus petite quantité. Dans ce cas, la plus petite quantité concerne le calcium à 0,337 mol. En divisant chaque quantité molaire par 0,337 mol, nous obtenons 0,337 ÷ 0,337 = 1 pour le calcium, 0,675 0,337 = 2 pour l'oxygène et 0,668 0,337 = 2 pour l'hydrogène.
Exprimez la formule empirique pour l'échantillon. À l'étape 4, nous savons qu'il y a deux atomes d'oxygène et deux atomes d'hydrogène pour chaque atome de calcium. La formule empirique pour le composé échantillon est donc CaO2H2.