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La concentration d'une solution représente sa force ou sa faiblesse. Pour les besoins quotidiens, vous exprimez la concentration en pourcentage - à la pharmacie, par exemple, vous pouvez acheter 35% d’alcool à brûler. En chimie, cependant, vous exprimez généralement la concentration en termes de "molarité" - "moles" de soluté par litre d'eau. Une fois que vous connaissez une solution qui commence la molarité - sa "concentration initiale" - vous pouvez utiliser une simple équation pour calculer quelle serait sa molarité si vous la diluiez à un certain volume - sa "concentration finale".
Convertissez vos grammes de soluté en moles, en gardant à l'esprit qu'une mole d'une substance est égale à sa masse moléculaire (en unités de masse atomique, "amu") représentée en grammes. À titre d'exemple, prenons 124,5 grammes de carbonate de calcium, CaCO3. Selon le tableau périodique, la masse moléculaire des carbonates de calcium est de 100,09 amu, ce qui signifie que sa "masse molaire" est de 100,09 grammes. Calculez les moles en utilisant le facteur de conversion suivant: 124 g de CaCO3 X (1 mole de CaCO3 / 100,09 g de CaCO3) = 1,24 mole de CaCO3.
Calculez la molarité - moles de soluté par litre de solvant. Par exemple, imaginons que vous souhaitiez dissoudre les 124,5 grammes de CaCO3 dans deux litres d’eau. Divisez vos moles de soluté par des litres de solvant - dans ce cas, de l'eau - pour déterminer la molarité. 124,5 grammes de carbonate de calcium - 1,24 mol de CaCO3 - dissous dans deux litres d’eau ont une concentration de 0,62 moles par litre ou 0,62 M.
Insérez vos valeurs dans «l’équation de dilution», «Ci x Vi = Cf x Vf», où «C» et «V» représentent «concentration» (en moles par litre) et «volume» (en litres) et «i» et « f "représente" initial "et" final ", respectivement. Imaginez que vous souhaitiez diluer votre solution de carbonate de calcium à un volume de 3,5 litres. Dans ce cas, (0,62) (2) = (Cf) (3,5), 1,24 = 3,5 (Cf) et 1,24 / 3,5 = Cf. La concentration finale est donc égale à 0,35 M.