Bien que les profanes utilisent souvent les termes "chaleur" et "température" de manière interchangeable, ces termes décrivent des mesures différentes.La chaleur est une mesure de l'énergie moléculaire. la quantité totale de chaleur dépend du nombre de molécules, dicté par la masse de l'objet. La température, par contre, mesure l'énergie moyenne de chaque molécule. Pour déterminer la quantité d'énergie thermique absorbée par une solution, vous devez faire plus que trouver sa température. Vous devez également connaître sa chaleur spécifique, ou la quantité d'énergie nécessaire pour soulever un gramme de la substance à un degré Celsius.
Mesurer la masse du conteneur vide et le conteneur rempli d'une solution, telle que de l'eau salée.
Soustrayez la masse du récipient vide de la masse du récipient plein pour déterminer la masse de la solution.
Mesurez et enregistrez la température de la solution avant de la chauffer.
Chauffez la solution, puis mesurez et enregistrez sa nouvelle température.
Soustrayez sa température initiale de sa température finale. Notez la différence lorsque la température change.
Recherchez les solutions de chaleur spécifiques sur un graphique ou utilisez la chaleur spécifique de l'eau, soit 4,186 joules par gramme de Celsius.
Remplacez la masse de solutions (m), le changement de température (delta T) et la chaleur spécifique (c) par l'équation Q = c x m x delta T, où Q est la chaleur absorbée par la solution. Par exemple, si une solution d’eau salée a une masse de 100 g, un changement de température de 45 degrés et une chaleur spécifique d’environ 4,186 joules par gramme Celsius, vous devez définir l’équation suivante: Q = 4.186 (100) ( 45).
Simplifier l'équation. La réponse est la chaleur absorbée mesurée en joules. L'eau salée a absorbé 18 837 joules de chaleur.