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Le calcul de la concentration initiale d'une solution, également appelée molarité, est un processus important couramment utilisé dans le monde chimique et biochimique. La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution. Par conséquent, vous devez déterminer le nombre de moles de soluté dans la solution et le volume total de la solution.
Étape 1. Peser la quantité de soluté (le composé en cours de dissolution) en grammes. Déterminez ensuite le nombre de grammes dans une mole de soluté. Il y a 40 g par mole d'hydroxyde de sodium (NaOH). Par conséquent, 20 g de NaOH équivaudraient à 0,50 mol de NaOH. L'équation ressemble à ceci:
mol NaOH = 20,0 g NaOH x 1 mol NaOH / 40,0 g NaOH.
Étape 2. Mesurer la quantité de solvant que vous avez. Si elle est inférieure à un litre, convertissez le nombre de millitres en litres. Il y a 1000 ml dans 1 litre. Par exemple, si vous avez 500 ml:
500 ml x 1 L / 1000 ml = 0,500 L de solvant.
Étape 3. Divisez les moles de soluté trouvé à l'étape 1 par les litres de solvant trouvés à l'étape 2 pour trouver la concentration initiale d'une solution. L'équation ressemble à ceci:
M = 0,50 mol de NaOH / 0,500 L de solvant = 1 M de NaOH.
Dans cet exemple, la molarité (M) de NaOH dans le solvant est de une mole. Au fur et à mesure que plus de solvant est éliminé, la concentration de NaOH continuerait à augmenter. Avec les acides et les bases, plus la concentration est élevée, plus elle devient forte.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Gardez une trace de vos unités afin que vous puissiez effectuer une conversion propre en taupes et en litres de solvant. Ne pas suivre les unités peut rendre la tâche difficile lorsqu'il s'agit de conversions de très petites quantités en taupes.