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La définition de Bronsted Lowry d'un acide et d'une base est qu'un acide donne des ions hydrogène, alors qu'une base reçoit les ions hydrogène. Le Kb est la constante de dissociation de la base, ou la manière dont les ions qui composent la base se séparent en composants positifs et négatifs. Le Ka est la constante de dissociation acide. Plus la valeur de Kb est élevée, plus la base est forte et plus la valeur de Ka est grande, plus l'acide est fort. En multipliant Ka par Kb, vous recevez le Kw, ou constante de dissociation pour l'eau, qui est 1,0 x 10 ^ -14. Lorsque vous trouvez le Kb à partir du Ka, il est nécessaire de relier ces différentes parties de l’équation.
Lisez le problème et notez les informations fournies. Dans un problème qui implique de calculer le Kb à partir du Ka, on vous donne généralement le Ka et le Kw. Par exemple, il peut vous être demandé de calculer le Kb de l'ion chlorure. Le Ka donné de l'acide conjugué de l'ion chlorure, qui est le chlorure d'hydrogène, est égal à 1,0 x 10 ^ 6. Le Kw donné est 1,0 x 10 ^ -14.
Écrivez l'équation pour le Ka, le Kb et le Kw, qui est Kw = (Ka) (Kb). Résoudre l'équation pour Kb en divisant le Kw par le Ka. Vous obtenez alors l'équation Kb = Kw / Ka.
Mettez les valeurs du problème dans l'équation. Par exemple, pour l'ion chlorure, Kb = 1,0 x 10 ^ -14 / 1,0 x 10 ^ 6. Le Kb est 1.0x10 ^ -20.