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Si vous avez déjà fait de la crème glacée avec une baratte à l’ancienne, vous avez vu une dépression du point de congélation - notée Tf - en action. La dépression du point de congélation est l'ajout d'un soluté pour abaisser le point de congélation d'une solution. Dans l'exemple de la baratte à crème glacée, du sel est ajouté à de la glace pilée, ce qui ramène la solution à une température inférieure à zéro degré Celsius et permet à la crème sucrée de geler. Pour calculer la constante de dépression du point de congélation, ou Kf, vous aurez besoin de l’équation: delta Tf = Kfcm où cm est la concentration molale de la solution.
Ecrivez ce que vous savez. Puisque Kf est une constante, ou un nombre toujours identique, il est souvent fourni dans un tableau ou un tableau dans les livres de chimie. Si vous ne voyez pas de valeur Kf fournie dans le problème, retournez au dos du livre et recherchez un tableau Kf dans les annexes. Vous n'avez peut-être pas besoin de calculer une valeur pour vous-même.
Réécris l'équation. Si Kf n'est pas fourni, vous devez résoudre le problème avec une nouvelle équation de dépression du point de congélation. Divisez la dépression du point de congélation par la concentration molale pour obtenir: Kf = delta Tf / cm.
Insérer les valeurs pour delta Tf et cm. Par exemple, si vous avez une solution avec une molalité de 0,455 qui gèle à 3,17 degrés Celsius, alors Kf équivaut à 3,17 divisé par 0,455 ou 6,96 degrés Celsius.