Contenu
Si vous surveillez le pH tout au long d'un titrage, vous pouvez ensuite tracer vos données pour créer un graphique appelé courbe de titrage. Utilisez cette courbe pour déterminer la concentration du produit chimique dans la solution à analyser, également appelée analyte. Le point de la courbe de titrage auquel tout l'analyte a été neutralisé s'appelle le point d'équivalence. Sur le graphique, il apparaît comme un point d'inflexion - la partie la plus abrupte de la courbe, qui est généralement en forme de s. Une fois que vous avez trouvé le point d’équivalence sur votre courbe, vous êtes prêt à calculer.
Déterminez la quantité de titrant (le produit chimique que vous avez ajouté à l'analyte pendant le titrage) que vous avez utilisée pour atteindre le point d'équivalence. S'il y a plusieurs points d'équivalence sur le graphique, choisissez le premier, c'est-à-dire celui qui se trouve le plus à gauche du graphique. Si un problème de devoir vous donne une courbe de titrage pour une expérience que vous n'avez pas effectuée, le volume de titrant ajouté est sur l'axe des x. Trouvez la valeur de x au point d'équivalence pour trouver le volume de titrant utilisé pour y arriver.
Multipliez le volume de réactif utilisé par sa concentration. Si vous avez effectué une expérience en laboratoire, vous avez déterminé la concentration de votre titrant avant d'effectuer le titrage. Alternativement, un problème de devoirs devrait vous donner la concentration du titrant à utiliser dans vos calculs. N'oubliez pas de changer le volume de millilitres à litres. Par exemple, si le volume de titrant ajouté était de 200 mL et sa concentration de 0,1 molaire, vous passeriez de millilitres à 1 en divisant par 1000. Par conséquent, 100 mL ÷ 1 000 mL / L = 0,1 L. Ensuite, multipliez la molarité par le volume, comme suit: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mole. Ceci fournit la quantité de produit titrant ajoutée pour atteindre le premier point d'équivalence.
Déterminez le nombre de moles d'analyte présent à l'origine. Ceci est égal au nombre de moles de réactif nécessaires pour atteindre le premier point d'équivalence - le même nombre que vous venez de calculer à l'étape 2. Par exemple, si vous avez ajouté 0,01 mole de titrant pour atteindre le premier point d'équivalence, vous savez qu'il y en avait 0,01. moles d'analyte présent.
Divisez le nombre de moles d'analyte présent par le volume d'origine de l'analyte. Par exemple, si le volume initial de l'analyte était de 500 mL, divisez-le par 1 000 mL / L pour obtenir 0,5 L. Divisez 0,01 mole d'analyte par 0,5 L pour obtenir 0,02 mole par litre. C'est la concentration ou molarité.