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L'aluminium est un métal qui a de nombreuses applications industrielles. À l'état pur, il est très réactif. Cependant, il est rendu moins réactif et résiste à la corrosion grâce à un revêtement qui se produit à sa surface. Ce revêtement est en oxyde d'aluminium, qui protège l'aluminium en dessous. Divers produits chimiques peuvent réagir avec l'oxyde d'aluminium, ce qui peut potentiellement favoriser la corrosion et la modification de l'aluminium pur situé en dessous.
Aluminium pur
La réactivité de l'aluminium l'empêche de se produire naturellement à l'état pur. Au lieu de cela, il est présent dans un minerai appelé bauxite. Afin de produire de l'aluminium destiné au monde industriel, la bauxite doit être soumise à un processus de purification appelé procédé Bayer. Les ions aluminium ont une charge de +3. Cela signifie que les atomes ont trois protons de plus que les électrons. Afin d'ajouter des électrons aux ions d'aluminium, le processus de purification nécessite donc une grande quantité d'électricité.
Oxyde d'aluminium
L'oxyde d'aluminium a une formule chimique d'Al2O3. Les deux ions aluminium ont une charge combinée de +6 et les ions oxygène ont une charge combinée de -6. Les atomes d'aluminium purs vont réagir avec les atomes d'oxygène pour former une couche d'oxyde d'aluminium à la surface d'un échantillon d'aluminium pur. L'oxyde d'aluminium est un composé cristallin très dur, dont le point de fusion est supérieur à 2 000 degrés Celsius (3 632 Fahrenheit).
Résistance à la corrosion
La création d'oxyde d'aluminium est un exemple de corrosion. Les atomes d'aluminium perdent des électrons en atomes d'oxygène. Cependant, la couche d'oxyde d'aluminium qui se forme à la surface de l'aluminium pur protège l'aluminium situé en dessous de la corrosion. L'aluminium peut être encore plus protégé par une couche plus épaisse d'oxyde d'aluminium sur un échantillon. Ceci est accompli par électrolyse.
Changer l'oxyde d'aluminium
L'oxyde d'aluminium n'est pas imperméable à d'autres changements chimiques. L'oxyde d'aluminium réagit avec les ions OH- pour former de l'hydroxyde d'aluminium. Par conséquent, ce n’est pas une bonne idée d’exposer des casseroles et des poêles en aluminium à des aliments alcalins ou basiques, ainsi qu’à des produits chimiques. Lorsque l'oxyde d'aluminium se décompose, cela permet également à l'aluminium pur situé en dessous de réagir. Les composés acides, en revanche, peuvent renforcer la couche d’oxyde d’aluminium et aider à prévenir la corrosion et d’autres réactions chimiques.