Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Propriétés du chlore élémentaire
- Propriétés du chlore dans les produits de blanchiment
- Blanchiment du travail par oxydation ou réduction
- Autres agents de blanchiment sans chlore
L'eau de javel fait référence à de nombreux produits dont les applications vont du blanchiment du linge à la destruction des germes en passant par la fabrication du papier. Les agents de blanchiment agissent en modifiant des composés chimiques, en ajoutant de l'oxygène par le processus appelé oxydation ou en éliminant l'oxygène par le processus appelé réduction. Le chlore fait partie de certains types d’agents de blanchiment, mais pas tous.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Le chlore est un élément chimique présent dans de nombreux composés de blanchiment. L’eau de javel commune est une solution d’hypochlorite de sodium dans l’eau, avec d’autres types également largement disponibles.
Propriétés du chlore élémentaire
Plus lourd que l'air, le chlore est un élément chimique pur, un gaz jaune verdâtre qui se combine facilement avec la plupart des autres éléments. Il est toxique en petites concentrations, en particulier avec des temps d'exposition plus longs. Le gaz de chlore réagit avec l'humidité du système respiratoire pour créer des acides hypochloreux et chlorhydrique sur les tissus, ainsi que des oxydants et des enzymes qui décomposent les protéines. Lorsqu'un atome de chlore gagne un électron, il se transforme en chlorure, un ion stable qui existe dans les liaisons ioniques avec des ions positifs tels que le sodium, le potassium et le calcium.
Propriétés du chlore dans les produits de blanchiment
L’agent de blanchiment domestique est l’hypochlorite de sodium, NaOCl, dilué dans de l’eau pour obtenir une solution à 3 - 6%. D'autres solutions d'hypochlorite de sodium trouvent des applications allant du papier blanchissant à la désinfection d'équipements médicaux et de préparation des aliments au traitement de l'eau. C'est un irritant pour les yeux et la peau, c'est pourquoi l'eau de piscine peut vous brûler les yeux. Lorsqu'elle est mélangée à de l'ammoniac, l'eau de javel dégage du gaz chloramine extrêmement toxique. (Si vous mélangez accidentellement de l'ammoniac et de l'eau de Javel, quittez immédiatement la pièce et appelez le 911 ou au moins le programme antipoison.) Lorsqu'il est mélangé avec des acides, il libère du chlore élémentaire.
Blanchiment du travail par oxydation ou réduction
En tant que blanchisseurs, les agents de blanchiment dissolvent les chromophores, qui sont des groupes d'atomes qui absorbent certaines longueurs d'onde de la lumière et en réfléchissent d'autres. Ces longueurs d'onde réfléchies sont les couleurs que nous voyons dans les pigments. L'eau de javel décompose ces composés par oxydation, une réaction chimique qui consiste à retirer les électrons des molécules voisines. Ces processus tuent également les germes en décomposant les protéines cellulaires et en détruisant les structures cellulaires internes.
Autres agents de blanchiment sans chlore
Il existe de nombreux composés pouvant être utilisés comme agents de blanchiment sans chlore. D'autres oxydants comprennent le peroxyde d'hydrogène, le perborate de sodium, le dioxyde de soufre et le bisulfite de sodium. Même la lumière peut être un agent oxydant, c'est pourquoi de nombreuses couleurs s'estompent après une longue exposition au soleil. Les réducteurs comprennent le dithionite de sodium et de zinc, les sulfites et le borohydrure de sodium. Certains de ces agents de blanchiment réducteurs servent à éliminer les oxydes tels que la rouille, qui est l’oxyde de fer.