Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Masse atomique
- Masse atomique relative
- Masse Atomique Moyenne
- Différences
Les atomes ont plusieurs composants différents. Dans le noyau ou le noyau d'un atome, il existe deux types de particules, les protons et les neutrons. Les protons déterminent l’élément de l’atome et ses propriétés. Les neutrons n'ont presque aucun effet sur les propriétés chimiques des atomes, mais affectent leur poids. La masse atomique relative et la masse atomique moyenne décrivent toutes les deux les propriétés d’un élément lié à ses différents isotopes.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
La masse atomique relative et la masse atomique moyenne décrivent toutes les deux les propriétés d’un élément lié à ses différents isotopes. Cependant, la masse atomique relative est un nombre normalisé supposé être correct dans la plupart des circonstances, alors que la masse atomique moyenne n’est vraie que pour un échantillon spécifique.
Masse atomique
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesLa masse atomique d'un atome est le poids en atomes normalisé en atome de carbone 12. Ce nombre est utilisé pour calculer à la fois la masse atomique relative et la masse atomique moyenne. Cela donne le poids des atomes en unités de masse atomique ou AMU. Ce nombre est spécifique à un isotope particulier d'un atome particulier. La masse utilisée est quelque peu idéale, car elle ne prend pas en compte les énergies de liaison.
Masse atomique relative
La masse atomique relative d'un élément est la moyenne du poids de tous les isotopes dans un environnement normal sur la croûte terrestre. Ce nombre doit être en AMU. L'Union internationale de chimie pure et appliquée publie les valeurs suggérées. Ces valeurs sont mises à jour chaque année et il est supposé que, dans un échantillon donné d'une substance, cette valeur peut être utilisée pour la science et l'industrie.
Masse Atomique Moyenne
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesLa masse atomique moyenne est un concept très similaire aux masses atomiques relatives. Encore une fois, il s'agit d'une moyenne pondérée de tous les isotopes d'un atome. Pour trouver ce nombre, listez tous les isotopes d'un atome présent, chaque masse d'isotopes dans les UMA et l'abondance relative de chaque isotope sous forme décimale. Multipliez chaque masse d'isotopes par cette abondance d'isotopes. Ensuite, ajoutez tous les produits. C'est la masse atomique moyenne pour un échantillon donné.
Différences
La masse atomique relative et moyenne sont étroitement liées et la différence entre elles est subtile. La différence est directement liée aux conditions dans lesquelles elles sont supposées être correctes. La masse atomique relative est supposée être correcte pour la majeure partie de la croûte terrestre et constitue un nombre normalisé. Une masse atomique moyenne n'est vraie que pour un échantillon donné, car ce nombre peut varier sur des périodes de temps géologiquement longues et sur certains processus qui modifient les rapports isotopiques.