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Certaines réactions chimiques consomment de l'énergie, tandis que d'autres libèrent de l'énergie, généralement sous forme de chaleur ou de lumière. Les réactions exergoniques incluent la combustion d'essence, car une molécule de l'essence, telle que l'octane, contient plus d'énergie que les molécules d'eau et de dioxyde de carbone libérées après la combustion de l'essence. L'utilisation de la photosynthèse par les arbres pour assembler leur écorce à partir de dioxyde de carbone et d'eau est éndergonique.
Réactions biologiques
Selon Johnson County Community College, les réactions enzymoniques sont fréquentes dans les organismes biologiques, car ils doivent assembler des molécules complexes telles que les graisses et les acides aminés. Bien que ces réactions consomment de l'énergie, l'organisme peut utiliser d'autres types de molécules, telles que les sucres, comme carburant. Les réactions énergoniques ne peuvent jamais se produire sans source d'alimentation.
Energie d'activation
Les réactions exergoniques nécessitent généralement encore un peu d’énergie au début, même si la réaction libère de l’énergie une fois complétée.Cette énergie supplémentaire est l'énergie d'activation qu'une molécule stocke temporairement avant de libérer l'énergie d'activation et de l'énergie supplémentaire. Le charbon de bois nécessite une source d'énergie, telle qu'une allumette, avant de s'enflammer, même si le charbon libère beaucoup plus d'énergie une fois qu'il commence à brûler.
Réaction Réversible
Une réaction enzymatique est également connue sous le nom de réaction réversible. La gravure d'une bûche inverse la réaction qui a été utilisée pour produire la bûche, décompose les glucides contenus dans la bûche et libère du carbone et de l'eau, en ajoutant une petite quantité de chaleur. Il est plus difficile d'inverser la réaction exergonique en brûlant la bûche, car l'arbre doit collecter beaucoup plus d'énergie du soleil pour l'assembler. Selon l'Université du Nebraska, à Lincoln, la réversibilité dépend de la quantité d'énergie supplémentaire nécessaire pour effectuer la réaction inverse, et non de la possibilité d'une réaction inverse.
Diagramme Energy Hill
Un diagramme de colline d'énergie fournit un affichage visuel qui indique si une réaction est exergonique ou énergonique. Le diagramme comprend deux axes, le temps en bas et l’énergie totale de la solution chimique sur le côté. Pour une réaction exergonique, la quantité d'énergie augmente jusqu'à ce que la solution ait suffisamment d'énergie d'activation, puis tombe. Pour une réaction exergonique, une fois que la solution a suffisamment d’énergie d’activation, elle peut soit continuer à augmenter, soit baisser à un niveau inférieur, toujours supérieur à l’énergie initiale des molécules originales.