Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- L'échelle de pH
- Configuration des protéines
- Acide d'estomac
- Sang et poumons
Lorsqu'un type de substance appelée acide de Bronsted se dissout dans l'eau, il libère des ions hydrogène, ce qui augmente la concentration en ions hydrogène dans le liquide. Les chimistes classifient la mesure de la concentration en ions hydrogène en pH: plus le pH est bas, plus la concentration en ions hydrogène est élevée. La concentration en ions hydrogène, ou pH, joue divers rôles importants dans la physiologie humaine.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Les chimistes classifient la mesure de la concentration en ions hydrogène en pH. L'échelle de pH va de 0, très acide, à 14, très basique. Le niveau de pH joue divers rôles importants dans la physiologie humaine. Chaque fois que les ions hydrogène sont dans un liquide contenant de l’eau, ils se combinent rapidement avec H2O pour former des ions hydronium, ou H3O+.
Les protéines sont essentielles au fonctionnement du corps et reposent sur des liaisons hydrogène pour conserver leur forme. Le corps doit maintenir le pH à un niveau stable pour s'assurer que les protéines conservent leur forme et accomplissent leur travail. Les ions hydrogène contribuent également à la formation d'acide chlorhydrique dans l'estomac pour digérer les aliments et à former une molécule appelée pepsine, qui aide à la dégradation des protéines alimentaires.
Le pH dans votre sang est étroitement contrôlé pour rester dans une plage étroite, allant de 7,2 à 7,4, en utilisant du dioxyde de carbone, un produit de perte cellulaire du métabolisme énergétique et de l'oxygène inhalé.
L'échelle de pH
Les ions hydrogène ne flottent pas indépendamment l'un de l'autre. Chaque fois qu’ils sont dans un liquide contenant de l’eau, les ions hydrogène se combinent rapidement avec H2O pour former des ions hydronium, ou H3O+. La concentration en ions hydrogène dans l’eau est donc réellement la concentration en ions hydronium; Les chimistes utilisent les deux termes presque de manière interchangeable. À la température ambiante, une mesure de pH de 7 est neutre, ce qui signifie qu'il existe une concentration égale d'hydrogène et d'hydroxyde (OH-) des ions. L'échelle de pH va de 0, très acide, à 14, très basique. A 14 signifie qu'il y a une très faible concentration d'ions hydrogène, tandis que 1 signifie qu'il y a une très forte concentration d'ions hydrogène.
Configuration des protéines
Les protéines sont de grosses molécules qui effectuent bon nombre des tâches les plus importantes du corps humain. Leur structure est formée en partie par des liaisons spéciales appelées liaisons hydrogène qui peuvent se former entre différents acides aminés de la molécule de protéine. Changer la concentration en ions hydrogène dans le corps peut modifier la forme ou la configuration des protéines dans le corps, de sorte que votre corps dispose de nombreux mécanismes pour maintenir le pH à un niveau constant. Certains organites à l'intérieur de vos cellules maintiennent toutefois un pH différent pour les aider à faire leur travail. Les lysosomes, par exemple, sont des organites cellulaires qui maintiennent un pH bas, ce qui les aide à décomposer les composants cellulaires usés.
Acide d'estomac
Dans la muqueuse de l'estomac, des cellules appelées cellules pariétales sécrètent des ions hydrogène et chlorure, qui se combinent pour former de l'acide chlorhydrique. Cet acide fort réduit considérablement le pH du contenu de votre estomac, ce qui aide à éliminer les bactéries et à décomposer les molécules présentes dans vos aliments. Les ions hydrogène ont également une incidence sur la digestion en veillant à ce qu'une enzyme appelée pepsine assume la configuration appropriée pour faire son travail. La pepsine décompose les protéines dans les aliments que vous mangez pour une meilleure digestion.Lorsque le contenu de votre estomac passe dans votre intestin grêle, votre pancréas sécrète du bicarbonate pour neutraliser le contenu acide afin qu'il ne provoque aucun effet nocif.
Sang et poumons
Le pH dans votre sang est étroitement contrôlé pour rester dans une plage étroite allant d'environ 7,2 à 7,4. Lorsque vos cellules décomposent les sucres pour obtenir de l'énergie, elles finissent par produire du dioxyde de carbone, qui se diffuse dans le sang. Le dioxyde de carbone réagit avec l'eau pour former de l'acide carbonique, augmentant le pH du sang. Cette concentration légèrement élevée en ions hydrogène affecte l’hémoglobine, une protéine qui transporte l’oxygène dans les globules rouges, ce qui la libère de son oxygène pour que les cellules puissent l’utiliser. Dans ce processus, l'hémoglobine capte ensuite une partie des ions d'hydrogène supplémentaires et du dioxyde de carbone et les renvoie vers les poumons. La concentration de dioxyde de carbone dans vos poumons étant inférieure à celle du sang, le dioxyde de carbone se diffuse hors de votre sang et dans vos poumons. Le pH plus élevé ici augmente l'affinité des hémoglobines pour l'oxygène, ce qui permet de reprendre l'oxygène.