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La matière existe naturellement dans les phases solide, liquide et gazeuse, et il est possible de faire la transition entre les phases. L'évaporation est le changement de phase de l'état liquide à l'état gazeux. Sa constante dans l'environnement. Contrairement à l'évaporation, la distillation n'est pas un processus naturel. Cependant, des changements de phase de liquide à gaz et de retour en liquide se produisent pendant la distillation.
Processus d'évaporation
Si les molécules d'un liquide gagnent suffisamment d'énergie sous forme de chaleur provenant de l'environnement, elles se transforment en vapeur. L'évaporation se produit à la surface d'un liquide, pas dans tout le corps ni dans le volume. Lorsque l'évaporation se produit, la pression de la vapeur est inférieure à celle de l'atmosphère environnante. La condensation est le contraire de l'évaporation. Il se produit lorsque la température de la vapeur refroidit, entraînant la condensation de la vapeur sous forme liquide.
Exemples d'évaporation
Deux exemples connus d'évaporation sont la transpiration et le cycle de la pluie. Lorsque vous avez chaud ou que vous faites une activité physique intense, votre corps produit de la sueur. La transpiration sur votre peau récupère l'énergie du corps et finit par s'évaporer, vous refroidissant à son tour. Par temps, l'évaporation est démontrée pendant le cycle de pluie. L'eau à la surface de la terre s'évapore et remonte dans l'atmosphère, où elle est plus froide. Les températures plus froides provoquent la condensation de la vapeur dans les gouttelettes d'eau, qui se rassemblent pour former des nuages. Lorsque le nuage devient saturé, les gouttelettes tombent sur le sol sous forme de pluie.
Processus de distillation
La distillation est un processus contrôlé couramment utilisé en chimie pour séparer les mélanges de liquides. Le processus comprend l’ébullition d’un liquide, puis la récupération de la vapeur à mesure qu’elle se refroidit et se condense à nouveau sous forme liquide. Ébullition s'apparente à l'évaporation car les deux processus transforment un liquide en gaz. Cependant, lorsqu'un liquide est bouilli, les molécules gagnent plus d'énergie et la pression de vapeur est supérieure à la pression atmosphérique. En raison de la différence de pression, les bulles de gaz de tout le liquide peuvent monter et s'échapper sous forme de vapeur. Différents composés ont des points d'ébullition différents. Ainsi, dans un mélange liquide, les composés avec des points d'ébullition inférieurs s'évaporent en premier.
Exemples de distillation
En plus d'être utilisée dans le laboratoire de chimie, la distillation est utilisée pour de nombreux autres procédés commerciaux. L'eau salée est transformée en eau douce par distillation. Différentes formes de carburant, telles que l'essence, sont séparées du pétrole brut par distillation. Les boissons alcoolisées sont fabriquées par distillation. L'alcool est évaporé du reste du mélange et collecté dans un format concentré.