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- Trouver des électrons de valence pour tous les éléments sauf les métaux de transition
- Trouver des électrons de valence pour les métaux de transition
- Conseils
Des électrons gravitent autour du noyau d’un atome à des niveaux d’énergie connus sous le nom de niveaux d’énergie principaux, ou couches d’électrons. Chaque couche d'électrons est composée d'un ou de plusieurs sous-coques. Par définition, les électrons de valence se déplacent dans la sous-couche la plus éloignée du noyau de l'atome. Les atomes ont tendance à accepter ou à perdre des électrons si cela entraîne une enveloppe extérieure complète. En conséquence, les électrons de valence influencent directement le comportement des éléments dans une réaction chimique.
Trouver des électrons de valence pour tous les éléments sauf les métaux de transition
Recherchez l'élément souhaité dans le tableau périodique. Chaque carré du tableau périodique contient le symbole de lettre d'un élément édité directement sous son numéro atomique.
Par exemple, localisez l'élément oxygène sur la table. L'oxygène est représenté par le symbole "O" et a un numéro atomique de 8.
Déterminez le numéro de groupe et le numéro de période de l'élément. Les colonnes verticales du tableau périodique, en comptant de gauche à droite, de 1 à 18, sont appelées groupes. Dans le tableau périodique, les éléments ayant des propriétés chimiques similaires appartiennent au même groupe. Les lignes horizontales du tableau périodique, de 1 à 7, sont appelées périodes. Les périodes correspondent au nombre de couches d'électrons que possèdent les atomes des éléments de cette rangée.
L'oxygène se trouve à la période 2, groupe 16.
Appliquez la règle du tableau périodique à votre élément. La règle est la suivante: Si un élément n'est pas un métal de transition, le nombre d'électrons de valence augmente en nombre à mesure que vous comptez les groupes de gauche à droite, le long d'une période. Chaque nouvelle période commence par un électron de valence. Exclure les groupes 3 à 12. Ce sont des métaux de transition, qui ont des circonstances spéciales.
En suivant cette règle: Les éléments du groupe 1 ont un électron de valence; les éléments du groupe 2 ont deux électrons de valence; les éléments du groupe 13 ont trois électrons de valence; les éléments du groupe 14 ont quatre électrons de valence; et ainsi de suite jusqu'au groupe 18. Les éléments du groupe 18 ont huit électrons de valence, à l'exception de l'hélium qui n'en a que deux.
L'oxygène est situé dans le groupe 16 du tableau périodique, il a donc six électrons de valence.
