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Les halogènes sont cinq éléments non métalliques. Présent dans le groupe 17 (également appelé groupe VIIA dans l’ancien système) du tableau périodique, ces éléments sont parmi les plus utiles à la vie moderne. Le terme "halogène" signifie "sel-formateur", dérivé de la tendance des halogènes à se lier à d’autres éléments pour créer bon nombre des sels les plus courants.
Les types
Il existe cinq éléments halogènes: fluor (F, numéro atomique 9), chlore (Cl, numéro atomique 17), brome (Br, numéro atomique 35), iode (I, numéro atomique 53) et astatine (At, numéro atomique 85). . L'élément actuellement inconnu qui aurait un numéro atomique de 117 est également un halogène potentiel.
Taille
Les atomes des halogènes partagent de nombreuses caractéristiques, mais leur taille diffère. Le fluor a le plus petit atome, avec une masse de seulement 18.998 masses atomiques. En descendant dans le groupe, les atomes de chaque élément deviennent plus massifs. Les atomes de chlore représentent 35,5 masses atomiques, le brome 79,9, l'iode 126,9 et l'Astatine environ 210 masses atomiques. Astatine est si massive, en fait, qu’elle possède un atome instable et radioactif.
Caractéristiques
La principale caractéristique commune aux halogènes est que chaque élément a une couche électronique externe à sept électrons. Comme une couche d'électrons complète nécessite 8 électrons, chacun de ces éléments n'a besoin que d'un électron supplémentaire pour remplir la couche. Un tel besoin signifie que tous les halogènes sont extrêmement réactifs. Les halogènes peuvent réagir avec les ions métalliques pour former des sels ioniques (tels que NaCl, sel de table), avec l’hydrogène pour former des acides forts (y compris HF, acide fluorhydrique) ou avec d’autres atomes du même élément pour former des molécules diatomiques (telles que Cl2, chlore gazeux). ).
Identification
Les halogènes sont remarquables en tant que seul groupe du tableau périodique dans lequel les éléments existent dans les trois états de la matière à la température ambiante. Le fluor et le chlore sont des gaz, le brome est un liquide et l'iode et l'astatine sont des solides.
Avantages
Les halogènes ont une grande variété d'utilisations dans la vie moderne. Le téflon est fabriqué en liant le fluor au carbone, créant une surface solide qui ne réagit pas avec d'autres matériaux. Les revêtements de téflon se trouvent sur les surfaces de cuisson et dans l'électronique. Le chlore, le brome et l'iode sont tous utilisés comme désinfectants, tandis que le chlore est également particulièrement efficace comme agent de blanchiment. Les lampes halogènes sont des lampes à incandescence avec une petite quantité d'halogène inclus. L'ajout d'halogène permet au filament de durer beaucoup plus longtemps et de brûler plus efficacement.
Attention
En raison de leur forte réactivité, tous les halogènes sont potentiellement dangereux, en particulier s'ils ont été isolés par des procédés chimiques. Le fluor est particulièrement problématique, car l’élément réagira avec la plupart des autres matériaux. Même les matériaux de stockage tels que le verre peuvent réagir avec le fluor et générer des résultats dangereux. Bien que les autres halogènes soient moins réactifs, ils sont toujours extrêmement dangereux. Le chlore gazeux est particulièrement toxique à fortes concentrations.