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Lorsque vous ajoutez de la glace à de l’eau chaude, une partie de la chaleur de l’eau fait fondre la glace. La chaleur restante réchauffe l'eau glacée mais refroidit l'eau chaude dans le processus. Vous pouvez calculer la température finale du mélange si vous connaissez la quantité d’eau chaude avec laquelle vous avez commencé, ainsi que sa température et la quantité de glace que vous avez ajoutée. Deux propriétés physiques - la chaleur spécifique et la chaleur de fusion - déterminent exactement comment la glace fond et l'eau se refroidit.
Chaleur spécifique
La chaleur spécifique d’une substance mesure la quantité d’énergie nécessaire pour augmenter sa température. Par exemple, lorsque vous ajoutez 1 calorie de chaleur à 1 gramme d’eau, l’eau se réchauffe de 1 degré Celsius (1,8 degrés Fahrenheit). L'inverse est vrai lorsque l'eau se refroidit; un gramme d'eau qui baisse de 1 degré Celsius perd 1 calorie d'énergie calorifique. D'autres substances ont des chaleurs spécifiques différentes. Par exemple, il ne faut que 0,03 calories pour chauffer un gramme de plomb de 1 degré Celsius.
Température de fusion
Un récipient d'eau perd 1 calorie pour chaque degré Celsius qu'il refroidit. Cependant, lorsqu'il atteint zéro degré Celsius (32 degrés Fahrenheit), la situation change - l'eau se transforme en glace. Ce processus implique beaucoup plus d'énergie thermique - 79,7 calories par gramme - et la température du mélange eau-glace ne change pas tant que tout ne gèle pas complètement. Lorsqu'une substance traverse cette phase, l'énergie est appelée chaleur de fusion. Les molécules d'eau perdent de l'énergie supplémentaire lorsqu'elles s'agglutinent en un solide. Une fois que la glace est formée, elle change de température en fonction de sa propre chaleur - 0,49 calories par degré Celsius.
Changement d'énergie
Pour déterminer exactement comment l’énergie change lorsque vous ajoutez de la glace à de l’eau chaude, vous avez besoin de la masse de glace et d’eau ainsi que de la température de l’eau. Par exemple, en raison de sa valeur calorifique spécifique, un litre d'eau chaude à 75 degrés Celsius contient 75 000 calories d'énergie de plus que la même quantité d'eau à 0 degrés Celsius (32 degrés Fahrenheit). L'ajout de 100 grammes de glace à l'eau nécessite 7 970 calories pour la faire fondre; l'énergie disponible devient 67.030 calories. Une fois que cela devient de l'eau, les 100 grammes absorbent 1 calorie par degré de la chaleur restante dans l'eau chaude, mais la chaleur n'est pas "perdue" - elle est simplement passée dans l'eau froide.
Changement de température
Lorsque l'eau chaude perd 7 970 calories pour faire fondre la glace, l'eau se refroidit de 75 à 67 degrés Celsius (153 degrés Fahrenheit). L'eau chaude perd de la chaleur, tandis que l'eau froide de la glace fondue gagne de la chaleur. Dans cet exemple, seulement 100 grammes de glace sont ajoutés à 1 000 grammes d'eau. Par conséquent, l'eau chaude perd une petite quantité de température, tandis que l'eau froide se réchauffe d'un nombre de degrés supérieur. En divisant 67 030 calories disponibles par 1 100 grammes d'eau au total, on obtient une température finale d'environ 61 degrés Celsius (142 degrés Fahrenheit). L'eau chaude perd un total de 14 degrés Celsius (57 degrés Fahrenheit) et l'eau froide gagne 61 degrés Celsius. Notez que les résultats dépendent de la quantité de glace et d’eau chaude dont vous disposez au départ. Si vous ajoutez une tonne de glace à 1 000 grammes d’eau, l’eau chaude n’aura pas assez de chaleur pour faire fondre toute la glace.