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Micromolaire (mM) et parties par million (ppm) mesurent toutes les deux une concentration de solutions. La micromolarité décrit le nombre de particules dissoutes dans la solution. Une solution à 1 mM contient 6,022 × 10 ^ 20 particules dissoutes dans chaque litre de solution, ce qui correspond à un millième de la concentration d'une solution à 1 M. Une solution à 1 ppm contient 1 partie de soluté dissoute dans un million de parties de solution en masse. Cette dernière concentration est équivalente à un milligramme par litre lorsque le soluté est dissous dans de l'eau.
Identifiez les poids atomiques de chacun des éléments de la formule des solutés. Par exemple, si vous convertissez la concentration en hydroxyde de sodium (Mg (OH2)), le poids en atomes de magnésium est de 24,3, celui en oxygène de 16 et en hydrogène de 1.
Multipliez le poids relatif de chaque élément par le nombre de ses atomes dans la formule chimique des solutés. Dans cet exemple, où chaque molécule d'hydroxyde de magnésium a 1 atome de magnésium, 2 atomes d'oxygène et 2 atomes d'hydrogène: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. C'est la masse relative de la formule des solutés.
Multipliez la concentration des solutions, mesurée en millimolarité, par les solutés RFM. Par exemple, si la solution a une concentration de 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Il s'agit de la concentration de la solution en ppm.