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L'ordre des liaisons fait référence au nombre de liaisons chimiques entre deux atomes et concerne la stabilité de la liaison. Les obligations sont classées comme simples, doubles ou triples. Par exemple, l'azote diatomique (N2) a une triple liaison entre les deux atomes (N≡N) tandis que l'acétylène (C2H2) a un ordre de liaison de trois entre les deux atomes de carbone et des liaisons simples entre les atomes de carbone et les atomes d'hydrogène (H − C≡C − H).
La longueur de la liaison est inversement proportionnelle à son ordre. Cela a un sens intuitif; une triple liaison est plus forte qu'une double liaison, de sorte que les atomes d'un tel arrangement sont plus proches l'un de l'autre que deux atomes reliés par une double liaison, eux-mêmes séparés par une distance inférieure à celle des atomes d'une simple liaison.
Ordre de liaison pour les molécules entières
L'ordre de liaison dans la chimie analytique se réfère normalement à l'ordre de liaison de la molécule entière, pas seulement aux liaisons individuelles.
Une formule simple permet de calculer cette quantité: Additionnez le nombre total de liaisons, en comptant 1 pour une liaison simple, 2 pour une liaison double et 3 pour une liaison triple, et divisez par le nombre total de groupes de liaisons entre atomes _._ Cela donne souvent un nombre entier, mais pas toujours. L'ordre des liaisons peut être considéré comme une mesure approximative de la force moyenne d'une liaison de molécules.
Exemples de calcul d'ordre d'ordre
Hydrogène moléculaire (H2) a la structure H − H. Il existe une seule liaison et un total d'un groupe de liaisons, de sorte que l'ordre des obligations est simplement 1.
Acétylène (C2H2), comme indiqué, a la structure moléculaire H − C≡C − H. Le nombre total de liaisons est 1 + 3 + 1 = 5 et le nombre total de groupes de liaison est de 3 (deux liaisons simples et une triple liaison). L'ordre de liaison pour l'acétylène est donc de 5 ÷ 3, ou 1,67.
Un ion nitrate (NO3-) possède une double liaison azote-oxygène et deux liaisons simples azote-oxygène pour un total de 4 liaisons réparties sur trois groupes de liaisons. L'ordre de liaison du nitrate est donc 4 ÷ 3, ou 1,33.