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Nous en savons maintenant beaucoup sur l’intérieur de l’atome, la pierre angulaire de la nature. Il y a juste quelques "parties" de base d'un atome, et s'il serait difficile pour une personne moyenne de "voir" et d'identifier ces parties sur un atome spécifique, par exemple un atome de carbone dans un morceau de pain, n'est pas difficile de comprendre l'idée de base. Il n’existe en réalité que quatre structures d’un atome: le noyau, les protons et les neutrons du noyau et le nuage d’électrons environnant.
Trouvez le noyau. Le noyau d'un atome est toujours juste au beau milieu d'un atome, comme le soleil est au milieu du système solaire (mais ne prenez pas cette analogie trop loin). Le noyau est très dense et compact et, s'il ne peut contenir qu'une seule particule (un seul proton pour l'hydrogène ordinaire), il possède généralement plusieurs protons et neutrons. Peu importe l’élément que vous observez, les protons et les neutrons seront toujours compactés dans le noyau. Sur votre diagramme, trouvez et étiquetez le noyau.
Trouvez et étiquetez les protons. Les protons sont toujours dans le noyau, ont toujours une charge positive (étiquetez-les avec un "P" ou un "+"), et il y a toujours le même nombre de protons que le numéro atomique de l'élément. Exemple: Quel est le numéro atomique de l'or? Il est 79. Un atome d'or aura donc 79 protons.
Trouvez et étiquetez les neutrons. Les neutrons n'ont pas de charge, donc un bon moyen de représenter un membre dans le noyau est simplement avec un "N". Dans un diagramme de noyau, les neutrons seront étroitement imbriqués dans les protons. Si vous essayiez de trouver et d'étiqueter les neutrons contenus dans le gaz appelé tritium, un isotope de l'hydrogène, vous découvririez deux neutrons emballés avec un proton.
