La normalité décrit le nombre d'ions hydrogène qui se détachent d'un litre d'acide en présence d'une base, ou le nombre d'ions hydroxydes qui se détachent d'une base en présence d'un acide. Dans certains cas, cela peut être une mesure plus utile que la molarité, qui décrit uniquement le nombre de molécules acides ou basiques par litre, car différents acides et bases produisent différents nombres d'ions. Lorsque vous créez une solution d'acide chlorhydrique normale à 50%, celle-ci aura toujours le même nombre d'ions que toutes les autres solutions de même normalité.
Ajoutez la masse molaire d'hydrogène (1,007 g / mol) et de chlore (35,45 g / mol) pour déterminer la masse molaire d'acide chlorhydrique (36,457 g / mol). La masse molaire de chaque élément est égale à la masse atomique indiquée dans le tableau périodique des éléments.
Divisez la masse molaire d'acide chlorhydrique par le nombre d'ions hydrogène libérés par chaque molécule pour calculer la masse équivalente. Puisqu'il n'y a qu'un atome d'hydrogène, il ne peut y avoir qu'un seul ion; la masse équivalente est donc 36,457 / 1 ou 36,457.
Remplacez l'équation EqM * N * L par la masse équivalente (EqM), la normalité souhaitée (0,5 N) et le volume souhaité de la solution en litres (L) pour calculer le nombre de grammes d'acide chlorhydrique nécessaires à la fabrication de la solution. . Par exemple, si vous voulez faire 1 litre. de la solution, l’équation serait 36,457 * 0,5 * 1.
Simplifier l'équation. Par exemple, dans le cas d'un litre. solution, vous auriez besoin de 18,2285 g d’acide chlorhydrique pur. Cependant, les acides forts, tels que l'acide chlorhydrique, ne sont jamais vendus à l'état pur. Vous devez donc effectuer davantage de calculs.
Examiner le récipient d’acide pour déterminer sa concentration en pourcentage et sa densité. L'acide chlorhydrique est souvent composé à 37% d'acide et à 63% d'eau, une concentration dont le poids spécifique est de 1,19 g par ml.
Remplacez l'équation G / (C * SG) par les grammes nécessaires d'acide chlorhydrique (G), le pourcentage de concentration (C) et la densité (SG) afin de calculer le volume de l'acide dilué à utiliser.
Par exemple, 18,2285 / (0,37 * 1,19) = 41,4 ml.
Remplissez un bécher avec de l’eau à la moitié du volume souhaité de la solution.
Ajoutez la quantité de solution que vous avez calculée en remuant constamment.
Complétez la solution avec de l'eau jusqu'à atteindre le volume souhaité.