Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Qu'est-ce qu'une solution?
- Qu'est-ce qu'un ratio de dilution?
- À partir du soluté
- À partir du volume final
Des nettoyants ménagers aux échantillons de laboratoire, de simples dilutions vous entourent.Apprendre à utiliser les taux de dilution pour préparer des dilutions à partir de solutions concentrées ou d’échantillons est une compétence précieuse à la fois à l’intérieur et à l’extérieur du laboratoire de chimie.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Un rapport de dilution de 1: 4 signifie qu'une simple dilution contient une partie de solution concentrée ou de soluté et quatre parties du solvant, qui est généralement de l'eau. Par exemple, le jus congelé quinécessite une boîte de jus congelé plus quatre boîtes d’eau est une dilution simple au 1/4.
Qu'est-ce qu'une solution?
Avant de pouvoir faire une simple dilution, c'est une bonne idée decomprendre la terminologie, car certains mots semblent similaires. Une solution est un mélange liquide dans lequel une plus petite quantité d'une substance appelée soluté est mélangée à une plus grande quantité d'unsolvant comme l'eau. Une solution contenant beaucoup de soluté est concentrée, tandis qu'une solution contenant moins de soluté est diluée.
Parfois, vous devez utiliser une solution concentrée etajoutez plus de solvant (eau) pour créer une dilution simple. Pour visualiser, l'eau de Javel domestique est une solution contenant de l'hypochlorite de sodium et de l'eau. Cette solution est beaucoup trop concentrée pour être utiliséedirectement à partir de la bouteille, vous ajoutez donc de l'eau dans un vaporisateur, un bol ou le bassin de la machine à laver pour créer une simple dilution d'eau de Javel.
Qu'est-ce qu'un ratio de dilution?
Lorsque vous effectuez une simple dilution contenant une partie de solution concentrée et quatre parties d’eau comme solvant, vous utilisez un rapport de dilution de 1: 4. Cela signifie qu'il y a cinq parties au total dansla solution diluée que vous avez à la fin. Il existe deux manières simples de déterminer la quantité de soluté et de solvant dont vous aurez besoin: mesurer les pièces en fonction de la quantité de soluté que vous avez oumesurer des pièces en utilisant votre volume final prévu.
À partir du soluté
La première option fonctionne mieux lorsque vous savez exactement combien de soluté ou de solution concentréevous avez ou voulez utiliser. Par exemple, pour réaliser une simple dilution en utilisant un rapport de dilution de 1: 4 avec un échantillon de 10 ml en laboratoire, vous savez qu'une partie égale votre échantillon de 10 ml.Si vous multipliez cette partie (10 ml) par quatre parties, vous savez que vous devez ajouter 40 ml d'eau à votre échantillon, ce qui donne un rapport de 1: 4 (10 ml: 40 ml).
Cette stratégiefonctionne également bien pour faire une simple dilution lorsque votre volume final n’a pas vraiment d’importance. Par exemple, si vous effectuez une dilution d’eau de Javel pour le ménage,vous pouvez mélanger rapidement une partie d’eau de javel (une cuillère à thé de ¼ de tasse) avec quatre parties d’eau (une tasse puisque 1/4 fois 4 est égal à 1) pour obtenir un rapport de dilution de 1: 4.
À partir du volume final
Si votre simple dilution nécessite un volume final plus précis, vous devez d’abord déterminer le nombre total de parties que votre solution finale contiendra. Dans un rapport de 1: 4, il y acinq pièces au total (1 pièce plus 4 pièces représentant 5 pièces). Vous pouvez ensuite diviser le volume final par le nombre total de pièces pour déterminer le volume d'une partie. Par exemple, si vous connaissezvous avez besoin de 40 onces de cette dilution 1: 4 d’agent de blanchiment, vous pouvez diviser 40 onces en 5 parties et constater que chaque partie représente 8 onces. En utilisant une simple soustraction, vous savez que vous aurez besoin de 8onces d'eau de Javel et 32 onces d'eau.
Que vous fassiez des dilutions simples à utiliser chez vous ou dans un laboratoire, la compréhension des ratios de dilution est une compétence inestimable.