Être capable de trouver la chaleur molaire deune bougie de combustion est une compétence nécessaire pour la chimie de base. Il est centré sur une expérience dans laquelle un enseignant demande à l’élève d’allumer une bougie sous un seau d’eau pendant une période déterminée.En utilisant les bougies, vous modifiez la masse, la température de l'eau et la masse de l'eau, vous devez ensuite calculer le changement de chaleur molaire. L'hypothèse qui fondela base de ce calcul est que la chaleur dégagée par la bougie est équivalente à la chaleur absorbée par l'eau.
Multipliez la chaleur spécifique de l'eau par la masse del'eau en grammes et le changement de température de l'eau en degrés Celsius pour calculer la chaleur absorbée par l'eau. La chaleur spécifique de l’eau est de 4,184 joules par gramme de 1 degré Celsius,afin de donner 1 000 grammes d’eau et un changement de température de 5 degrés, multipliez 4,184 par 1 000 par 5 pour obtenir une réponse de 20 920 joules.
Calculez le nombre de moles debougie qui ont été brûlés en divisant le changement de masse par la masse molaire des bougies. La cire de bougie est définie par la formule chimique C25H52 et a une masse molaire de 353 grammes par mole.Compte tenu d'un changement de masse de 2 grammes, diviser 2 par 353 pour obtenir 0,0056 mole.
Trouvez la chaleur molaire de la bougie à combustion en multipliant le changement de chaleur par le nombre de moles de bougie brûlées.Étant donné que le changement dans l'eau est équivalent au changement dans la chaleur de la bougie, cette dernière est donc égale à 20 920 joules. Multipliez ceci par 0,0056 moles pour obtenir une réponse.de 117,52 joules / mole.