Contenu
- Réaction de neutralisation
- Équation chimique
- Sel
- Réactions de neutralisation comme premiers secours
- Titrage
Une réaction acide-base est appelée "réaction de neutralisation". Elle consiste en un transfert d'un ion hydroxyde (H +) de l'acide à la base. Ce sont donc généralement des «réactions de déplacement», mais elles peuvent aussi être des réactions combinées. Les produits sont un sel et généralement de l'eau. Par conséquent, elles sont également appelées «réactions formant de l'eau». Un exemple est le cas où vous prenez un antiacide pour neutraliser l'acide gastrique provoqué par des maux d'estomac.
Réaction de neutralisation
Dans une réaction de neutralisation, une quantité équivalente d'acide se combine à une base pour former des quantités équivalentes de sel et d'eau. L'acide et la base se neutralisent. Nous disons cela même s’ils ne sont pas entièrement neutralisés, c’est-à-dire que le pH ne finit pas à 7,0. Dans ce cas, il n’ya pas assez d’acide ou de base pour neutraliser l’autre.
Équation chimique
Certaines équations chimiques pour les réactions de neutralisation sont:
NaOH + HCl? NaCl + H2O 2HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O HCl + NH3? NH4Cl
Dans les deux premières équations, les éléments sont échangés entre les molécules. On les appelle réactions de déplacement. Notez que les réactions de neutralisation ne doivent pas nécessairement être des réactions de déplacement ou produire de l'eau, comme le montre la dernière équation. La dernière équation est plutôt une réaction combinée.
Sel
Notez que le sel d'une réaction neutralisante a un sens plus large que le sel de table. Il s'agit d'un composé en deux parties, adhérant l'une à l'autre par une liaison ionique. Une partie est chargée positivement - l'autre négativement - et donc ils adhèrent. Cette adhésion provient de la perte de la charge positive du H + par l'acide et de la charge négative de l'OH- par la base.
Réactions de neutralisation comme premiers secours
Les étiquettes de mise en garde sur les nettoyants ménagers peuvent indiquer, en cas d'ingestion, d'avaler un agent neutralisant jusqu'à ce que vous puissiez obtenir l'aide d'un médecin. Par exemple, un nettoyant pour toilettes contenant de l’acide chlorhydrique peut conseiller de lutter contre l’ingestion de bases telles que la craie, le savon, les blancs d’œufs ou le lait.
Inversement, le traitement de la lessive sur la peau est du vinaigre, un acide.
Un autre exemple est celui des laboratoires de chimie qui contiennent des bouteilles d'urgence de bicarbonate de soude (NaHCO3), une base, pour les brûlures acides. Dans le cas de l'acide chlorhydrique, l'équation de neutralisation est HCl + NaHCO3 - H2CO3 + NaCl. L’eau n’est pas encore formée. L'acide carbonique (H2CO3) se décompose davantage en CO2 et H2O.
Titrage
La neutralisation peut être utilisée pour déterminer la concentration d'une solution. Il consiste à ajouter progressivement une solution acide ou basique de concentration connue, jusqu'à ce que le pH atteigne la neutralisation. La correspondance entre l'acide et la base indique donc combien il y avait dans l'échantillon de concentration inconnue. Cette procédure est appelée «titrage» ou «analyse volumétrique», car le volume de la concentration connue détermine la réponse.