Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Définition de l'énergie d'activation
- Exemples de réactions chimiques nécessitantEnergie d'activation
Alors que certaines réactions chimiques commencent dès que les réactifs entrent en contact, pour beaucoup d'autres, les produits chimiques ne réagissent pas tant qu'ils ne sont pas alimentés par une source d'énergie externe.qui peut fournir l'énergie d'activation. Il existe plusieurs raisons pour lesquelles les réactifs se trouvant à proximité peuvent ne pas engager immédiatement une réaction chimique, mais il est important de savoir quels types de réactifs sont utilisés.les réactions nécessitent une énergie d'activation, combien d'énergie est nécessaire et quelles réactions se déroulent immédiatement. Ce n'est qu'alors que les réactions chimiques peuvent être initiées et contrôlées de manière sûre.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
L'énergie d'activation est l'énergie nécessaire pour déclencher une réaction chimique. Certaines réactions se produisent immédiatement lorsque les réactifs sont réunis,mais pour beaucoup d'autres, il ne suffit pas de placer les réactifs à proximité. Une source d'énergie externe pour fournir l'énergie d'activation est nécessaire au déroulement de la réaction.
Définition de l'énergie d'activation
Pour définir l’énergie d’activation, l’initiation de réactions chimiques doit être analysée. De telles réactions se produisent lorsque les molécules échangent des électrons ou lorsque des ionsavec des accusations opposées sont réunis. Pour que les molécules puissent échanger des électrons, les liaisons qui maintiennent les électrons liés à une molécule doivent être rompues. Pour les ions, le chargé positivementles ions ont perdu un électron. Dans les deux cas, il faut de l'énergie pour rompre les liens initiaux.
Une source d'énergie externe peut fournir l'énergie nécessaire pour déloger les électronsen question et laisser la réaction chimique se dérouler. Les unités d'énergie d'activation sont des unités telles que des kilojoules, des kilocalories ou des kilowattheures. Une fois que la réaction est en cours,il libère de l'énergie et s'auto-entretient. L'énergie d'activation n'est nécessaire qu'au début pour laisser la réaction chimique se déclencher.
Sur la base de cette analyse, l'activationl'énergie est définie comme l'énergie minimale requise pour déclencher une réaction chimique. Lorsque l'énergie fournie aux réactifs provient d'une source externe, les molécules accélèrent et entrent en collision plus violemment.Les collisions violentes libèrent les électrons et les atomes ou ions résultants réagissent les uns avec les autres pour libérer de l'énergie et maintenir la réaction en marche.
Exemples de réactions chimiques nécessitantEnergie d'activation
Le type de réaction le plus courant nécessitant une énergie d'activation implique de nombreux types de feu ou de combustion. Ces réactions combinent l'oxygène avec un matériau contenant du carbone.Le carbone a des liaisons moléculaires existantes avec d'autres éléments du carburant, tandis que l'oxygène gazeux existe sous la forme de deux atomes d'oxygène liés l'un à l'autre. Le carbone et l'oxygène ne réagissent pas normalement avec chaqueautre parce que les liaisons moléculaires existantes sont trop fortes pour être rompues par des collisions moléculaires ordinaires. Lorsque de l’énergie externe, comme une flamme d’allumette ou une étincelle, brise certains des liens,les atomes d'oxygène et de carbone résultants réagissent pour libérer de l'énergie et entretenir le feu jusqu'à épuisement du carburant.
Un autre exemple est l'hydrogène et l'oxygène formant un mélange explosif.Si l'hydrogène et l'oxygène sont mélangés à la température ambiante, rien ne se passe. L’hydrogène et l’oxygène gazeux sont composés de molécules avec deux atomes liés. Dès que certainsces liaisons sont rompues, par exemple par une étincelle, une explosion se produit. L'étincelle donne à quelques molécules plus d'énergie pour qu'elles se déplacent plus rapidement et se heurtent, brisant leurs liens.Certains atomes d'oxygène et d'hydrogène se combinent pour former des molécules d'eau, libérant une grande quantité d'énergie. Cette énergie accélère plus de molécules, brise plus de liaisons et permet à plus d'atomes de réagir,résultant dans l'explosion.
L'énergie d'activation est un concept utile lorsqu'il s'agit d'initier et de contrôler des réactions chimiques. Si une réaction nécessite de l'énergie d'activation,les réactifs peuvent être stockés ensemble en toute sécurité, et la réaction correspondante ne se produira pas tant que l'énergie d'activation n'est pas fournie par une source externe. Pour les réactions chimiques quivous n'avez pas besoin d'une énergie d'activation, telle que du sodium métallique et de l'eau, par exemple, les réactifs doivent être stockés avec précaution afin d'éviter tout contact accidentel etprovoquer une réaction incontrôlée.