Contenu
- Numéros d'oxydation
- Nombres d'oxydation des bromes
- Détermination des nombres d'oxydation
- Exemple de composés
Le brome est l’élément numéro 35 du tableau périodique, ce qui signifie que son noyau contient 35 protons.Son symbole chimique est Br. C'est dans le groupe des halogènes, avec le fluor, le chlore et l'iode. C'est le seul élément non métallique liquide à la température ambiante. Il estbrun rougeâtre et nauséabonde. En fait, le nom "brome" vient du grec "bromos", qui signifie "puanteur". Les vapeurs de brome irritent les yeux et la gorge,et il peut causer des plaies douloureuses s'il entre en contact avec la peau nue.
Numéros d'oxydation
Les chiffres d'oxydation font référence à la manière dont un élément partage les électrons en tant que partie d'un composé.Les nombres d'oxydation positive indiquent que l'élément cède des électrons et acquiert une charge positive locale. Les nombres d'oxydation négatifs indiquent qu'un élément prend des électrons supplémentaires et acquiertune charge négative locale. Gardez à l'esprit que ces chiffres sont utiles pour garder la trace des électrons dans les réactions chimiques, mais ils ne représentent pas parfaitement la réalité. Oxydationles nombres supposent que toutes les liaisons sont 100% ioniques, ce qui signifie que les électrons sont donnés ou pris, mais jamais partagés. C'est rarement le cas dans les composés réels.
Nombres d'oxydation des bromes
Les indices d'oxydation les plus courants du brome sont 5, 4, 3, 1 et -1. Dans un composé donné, le brome n'a qu'un seul de ces états d'oxydation; les différents nombres représentent commentle brome se comporte dans différents composés.
Détermination des nombres d'oxydation
Lors de la détermination du nombre d'oxydation d'un élément dans un composé, il est utile d'utiliser des éléments tels que l'oxygèneou le fluor, qui a presque toujours le même nombre d'oxydation, à titre indicatif. La somme de tous les nombres d'oxydation dans un composé non chargé est toujours égale à zéro.
Exemple de composés
L'atome de brome dans le fluorure de brome, ou BrF, a un indice d'oxydation de +1. En dioxyde de brome, ou BrO2, son indice d'oxydation est de +4. En effet, le fluor a généralementun nombre d'oxydation de -1, et l'oxygène a généralement un nombre d'oxydation de -2.