Le réactif en excès, également appelé excès de réactif, est la quantité de produit chimique restant après la réaction. Il est régi par l'autre réactif, qui est complètement utilisé et ne peut donc pas réagir. Lorsque vous connaissez le réactif en excès, vous pouvez calculer les quantités finales de produit et de réactif.
Équilibrez la réaction chimique pour vous permettre d’évaluer exactement la quantité nécessaire de chaque réactif. Par exemple, dans la réaction Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, les matériaux de départ et de finition sont déséquilibrés car il y a un atome de magnésium de chaque côté, mais trois atomes d'hydrogène de gauche à deux atomes de à droite, un atome de chlore à gauche pour deux atomes à droite et deux atomes d'oxygène à gauche pour un atome à droite. Dans cet exemple, vous ajoutez un "2" devant l'acide chlorhydrique et un "2" devant l'eau pour équilibrer l'équation. La réaction est maintenant Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Convertir les quantités de réactif en moles. Utilisez un tableau périodique pour trouver les unités de masse atomique pour chaque élément. Par exemple, supposons que vous ayez une solution de 65 grammes d'hydroxyde de magnésium et de 57 grammes d'acide chlorhydrique. Le magnésium a 24,305 unités de masse atomique, l'oxygène 16 unités de masse et l'hydrogène 1 unité de masse. Vous avez un atome de magnésium, deux atomes d'oxygène et deux atomes d'hydrogène, calculez donc 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 unités de masse atomique. C'est le poids d'une molécule d'hydroxyde de magnésium.
Utilisez la formule moles = grammes ÷ de poids moléculaire. Dans cet exemple, calculez 65 58,305 = 1,11. Pour trouver des moles d’acide chlorhydrique, calculez 57 36,45 (car l’hydrogène a une unité de masse atomique et le chlore, une unité de masse de 35,45 atomes) = 1,56. Vous avez 1,11 mole d'hydroxyde de magnésium et 1,56 mole d'acide chlorhydrique.
Appliquez les valeurs molaires à l'équation équilibrée Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Vous avez besoin de deux moles d’acide chlorhydrique pour réagir complètement avec une mole d’hydroxyde de magnésium. Calculez donc 1,56 2 = 0,78. La réponse étant inférieure à 1,11 (le nombre de moles d'hydroxyde de magnésium), l'hydroxyde de magnésium est en excès et l'acide chlorhydrique est le réactif limitant.
Divisez le nombre de moles d'acide chlorhydrique ayant réagi par le nombre de moles d'hydroxyde de magnésium ayant réagi. Calculez 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Cela signifie que 70,4% de l'hydroxyde de magnésium a été utilisé. Multipliez la quantité initiale d'hydroxyde de magnésium (65) par 70,4% pour trouver la quantité d'hydroxyde de magnésium utilisée. Calculez 65 x 0,704 = 45,78. Soustrayez ce montant du montant initial. Calculez 65 - 45,78 = 19,21. Cela signifie que 19,21 grammes d'hydroxyde de magnésium dépassent la quantité nécessaire pour réagir complètement avec l'acide chlorhydrique.