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La conductivité d'une solution (k) est proportionnelle à la quantité d'ions dissous que la solution contient. Le courant électrique est acheminé par les ions positifs et négatifs dissous, et plus il y a d'ions, plus le courant est électrique. En plus de la quantité d'ions dans la solution, le type d'ions influe également sur la conductivité de la solution. Les électrolytes forts (fortement dissous) sont de meilleurs conducteurs. Les ions ayant plus d'une charge transportent également plus de courant.
Étape 1:
Obtenez la conductivité molaire (constante) du produit chimique dissous dans la solution. La conductivité molaire est la somme de la conductivité molaire de l'anion et du cation ajoutés. Notez que l'anion a une valeur de conductivité négative, le résultat final est donc réellement une différence de conductivité molaire des deux espèces. Les conductivités molaires sont des valeurs théoriques basées sur la conductivité d'une solution infiniment diluée.
Étape 2:
Déterminez le volume de votre solution. Cela devrait être en litres. Remarque: le volume doit être déterminé après l'ajout de l'électrolyte.
Étape 3:
Déterminez la quantité molaire de votre électrolyte (l'espèce moléculaire ajoutée au solvant). Si vous savez combien de grammes d'électrolyte ont été ajoutés, divisez ce poids par le poids moléculaire de l'électrolyte pour obtenir des moles d'électrolyte.
Étape 4:
Déterminez la concentration de votre solution. La concentration est donnée en moles par litre. Divisez le nombre de moles obtenues à l'étape 3 par le volume obtenu à l'étape 2 pour obtenir la concentration molaire de la solution.
Étape 5:
Déterminez la conductance de votre solution en multipliant la conductivité molaire par la concentration molaire. Le résultat est k, conductivité de la solution.