Lorsque vous rencontrez un problème de chimie ou de physique qui vous demande de calculer la température finale d'une substance, par exemple, si vous appliquez une certaine quantité de chaleur à de l'eau à une température de départ particulière, vous pouvez trouver la réponse en utilisant l'une des méthodes thermodynamiques les plus courantes. équations. À cheval entre la chimie et la physique, la thermodynamique est une branche de la science physique qui traite des transferts de chaleur et d’énergie dans la nature et dans l’univers.
Réécrire l'équation de la chaleur spécifique, Q = mcΔT. La lettre "Q" représente la chaleur transférée lors d'un échange de calories, "m" la masse de la substance chauffée en grammes, "c" sa capacité calorifique spécifique et sa valeur statique, et "ΔT" son changement de température en degrés Celsius pour refléter le changement de température. En utilisant les lois de l'arithmétique, divisez les deux côtés de l'équation par "mc" comme suit: Q / mc = mcΔT / mc ou Q / mc = ΔT.
Branchez les valeurs que votre problème de chimie vous donne dans l'équation. Si, par exemple, vous indiquez qu'une personne applique 150 calories de chaleur à 25,0 grammes d'eau, sa capacité calorifique spécifique, ou la quantité de chaleur qu'elle peut supporter sans subir de changement de température, est de 1,0 calories par gramme par degré Celsius, remplissez votre équation comme suit: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Par conséquent, la température de votre eau augmente de 6 degrés Celsius.
Ajoutez le changement de température à la température d'origine de vos substances pour retrouver sa chaleur finale. Par exemple, si votre eau était initialement à 24 degrés Celsius, sa température finale serait: 24 + 6, ou 30 degrés Celsius.