Contenu
Lorsque l’eau d’un côté de la membrane contient plus de soluté dissous que l’eau de l’autre côté, l’une des deux choses suivantes se produit. Si le soluté peut diffuser à travers la membrane, il le fera. Si la membrane est imperméable au soluté, l’eau diffusera à la place à travers la membrane. Ce dernier phénomène s'appelle l'osmose. La tonicité est une mesure de la concentration relative de soluté non pénétrant de part et d'autre d'une membrane. Il utilise les mêmes unités que molarité ou osmolarité, mais contrairement à ces autres mesures, n'inclut que des solutés non pénétrants dans le calcul.
Déterminez le nombre de moles de soluté. Une mole représente 6,02 x 10 à 23 particules (atomes ou molécules, selon la substance étudiée). Tout d'abord, prenez la masse atomique de chaque élément comme indiqué dans le tableau périodique, multipliez-la par le nombre d'atomes de cet élément dans le composé et additionnez les résultats de tous les éléments du composé pour trouver sa masse molaire - le nombre de grammes dans une mole de cette substance. Ensuite, divisez le nombre de grammes de soluté par la masse molaire du composé pour obtenir le nombre de moles.
Calculez la molarité de la solution. La molarité est égale au nombre de moles de soluté divisé par le nombre de litres de solvant, divisez donc le nombre de moles par le nombre de litres de solution pour trouver la molarité.
Déterminez si le soluté se dissocie lorsqu'il se dissout.En règle générale, les composés ioniques se dissocient, contrairement aux composés liés par covalence. Multipliez la molarité de la solution par le nombre d'ions formés quand une seule unité de formule du composé se dissocie pour trouver l'osmolarité. CaCl2, par exemple, se dissocierait dans l'eau pour former trois ions, tandis que NaCl en formerait deux. En conséquence, une solution 1 molaire de CaCl2 est une solution 3-osmolaire, tandis qu'une solution 1 molaire de NaCl serait une solution 2-osmolaire.
Déterminez quels solutés peuvent diffuser à travers la membrane et lesquels ne le peuvent pas. En règle générale, l'urée et les gaz dissous tels que l'O2 et le CO2 peuvent diffuser à travers les membranes cellulaires, contrairement au glucose ou aux ions en solution. La tonicité est la même que l'osmolarité, sauf qu'elle ne mesure que des solutés qui ne peuvent pas diffuser à travers la membrane. Par exemple, si une solution a une concentration de chlorure de sodium de 300 milliosmolaires et une concentration d'urée de 100 milliosmolaires, nous exclurons l'urée car elle peut diffuser à travers la membrane cellulaire, la solution serait donc de 300 milliosmolaires aux fins de la tonicité. .
Décidez si la solution est isotonique, hypertonique ou hypotonique. Une solution isotonique a la même tonicité des deux côtés de la membrane. Les cellules de votre corps ont une concentration de solutés non pénétrants de 300 milliosmolaires; elles sont donc isotoniques pour leur environnement aussi longtemps que le liquide interstitiel a une concentration similaire. Une solution hypertonique serait une solution dans laquelle la concentration de soluté est supérieure à l'extérieur de la cellule, tandis qu'une solution hypotonique présente une concentration de solutés inférieure à celle de l'intérieur de la cellule.