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Certaines réactions chimiques sont appelées réactions réversibles car elles peuvent aller dans les deux sens: avant et arrière. Ces réactions se produisent simultanément et ne s'arrêtent jamais. Elles sont également appelées réactions dynamiques. Une réaction est à l'équilibre lorsque la vitesse des deux réactions est la même. Cependant, bien que les concentrations des réactifs et des produits soient constantes, elles ne sont pas nécessairement égales. Les constantes d'équilibre sont parfois appelées valeurs keq. Si vous expérimentez une réaction acide-base, la valeur keq est Ka, également appelée constante d’acidité, qui mesure la force d’un acide en solution.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
Dans les réactions acide-base, la constante d’équilibre (valeur keq) est appelée Ka. Pour calculer Ka lorsque vous connaissez le pKa, utilisez une calculatrice pour trouver l'antilog.
La valeur pKa
Lorsqu'un acide se dissocie dans l'eau, il libère un proton pour rendre la solution acide. Cependant, seuls les acides faibles, qui ne se dissocient que partiellement dans l'eau, présentent à la fois un état dissocié (A-) et un état non dissocié (AH). Ils existent ensemble selon l'équation d'équilibre AH ⇌ A- + H +. Le rapport de concentration des deux côtés est constant à condition que les conditions d'analyse soient fixes. C'est le Ka, qui est défini par l'équation Ka = ÷ , où les crochets indiquent la concentration des composants relatifs. Comme les constantes de Ka pour les acides peuvent être des nombres longs (par exemple, Ka pour l'acide acétique est 0,000018), il n'est pas pratique d'exprimer l'acidité en utilisant uniquement la constante de Ka. La valeur pKa a été introduite en tant qu’indice pour décrire l’acidité des acides faibles, définie par pKa = -log Ka.
Trouver Keq De pKa
Si vous avez déjà la valeur pKa d'un composé, vous pouvez calculer son Ka. Par exemple, le pKa de l'acide lactique est de 3,86. La première chose à faire est de multiplier la valeur pKa par une valeur négative pour inverser son signe. Dans le cas de l'acide lactique, il s'agit de 3,86 x (-1) = -3,86. Ensuite, utilisez une calculatrice pour élever 10 à la puissance du pKa négatif. En maths, on parle d’antilog et la clé est normalement marquée 10X sur des calculatrices scientifiques. Cela signifie que le ka de l'acide lactique est 10(-3.86), qui est 1,38 x 10-4 ou 0.000138. Plus la valeur de pKa est faible, plus l'acide est fort. Cela signifie que l'acide lactique, avec un pKa de 3,86, est un acide plus fort que l'acide acétique, qui a un pKa de 4,75.