Comment calculer la normalité de NaOH

Contenu

• Étape 1: Déterminer le nombre de moles de NaOH dans l'échantillon
• Étape 2: Recherchez la masse molaire de NaOH
• Étape 3: Déterminez le nombre d'équivalents

Normalité est une unité de concentration en chimie acide-base qui est généralement exprimée en équivalents par litre. Un équivalent est le nombre de poids équivalents (pas la masse) d'une substance. Le poids équivalent est à son tour la masse molaire d'une substance divisée par le nombre d'ions hydrogène (H +) ou hydroxyde (OH-) avec lesquels une molécule de la substance réagit en solution.

Par exemple, le carbonate de calcium, dont la formule est CaCO₃, a une masse molaire de 100,1 g. Vous pouvez le déterminer à partir de n'importe quel tableau périodique des éléments. Ca a une masse molaire de 40,1, C une masse molaire de 12 et O une masse molaire de 16, ce qui rend la masse molaire totale de carbonate de calcium égale à 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Parce qu'un ion calcium a une charge positive de 2 et existe en tant que Ca²⁺, chaque molécule de CaCO₃ peut potentiellement réagir avec deux ions OH-. Ainsi le poids équivalent de CaCO₃ est 100,1 2 = 50,05 g / Eq.

Il en résulte qu'une solution de 1 L contenant, par exemple, 200,2 g de CaCO₃ (c'est-à-dire 2 mol) aurait une molarité de 2 M, mais aurait une normalité de 2 N, car le poids équivalent de CaCO₃ est seulement la moitié de sa masse moléculaire, ce qui signifie que 1 mol = 2 Eq.

Ce principe s'applique également à d'autres composés, par exemple l'hydroxyde de sodium (NaOH). Pour calculer la normalité d'une solution de NaOH:

Étape 1: Déterminer le nombre de moles de NaOH dans l'échantillon

Supposons pour ce problème que vous avez 0,5 L d’une solution 2,5 M de NaOH. Cela signifie que vous avez 1,25 mole de NaOH total.

Étape 2: Recherchez la masse molaire de NaOH

Dans le tableau périodique, la masse molaire de Na = 23,0, celle de) = 16,0 et celle de H = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 g.

Étape 3: Déterminez le nombre d'équivalents

Vous avez 1,25 mol d'une substance avec une masse molaire de 40,0 g.

(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g

Puisque la valence de NaOH est 1, pour ce composé, 1 mol = 1 éq. Cela signifie que pour les solutions de NaOH, la normalité et la molarité sont les mêmes, contrairement au cas de CaCO.₃.

Ainsi, la normalité de votre solution de NaOH = 2,5 N.