L'état d'oxydation d'une molécule ou d'un composé indique la charge globale de l'espèce observée. Les états d'oxydation permettent de déduire une grande quantité d'informations d'un composé ou d'un ion. Des informations telles que la réactivité potentielle, la composition du composé et la structure moléculaire peuvent être déduites avec une précision relative compte tenu des états d'oxydation d'une ou de plusieurs des espèces constituantes. La détermination des états d'oxydation est souvent rencontrée pour la première fois dans les cours d'introduction à la chimie.
Déterminez la charge globale du composé ou de l'ion observé. La charge globale de l'ensemble du composé est généralement située dans le coin supérieur droit du nom du composé. Si aucune accusation n'est écrite, il est supposé être un composé neutre.
Déterminer l’état d’oxydation de toute espèce statique dans le composé. Par exemple, l'oxygène, dans presque tous les cas, a une charge de moins 2. Le fluor est un autre exemple d'état d'oxydation statique dont la valeur est moins 1. Les autres états d'oxydation statique sont situés dans le tableau périodique par numéro de groupe.
Multipliez les états d'oxydation statiques par le nombre d'atomes présents dans le composé. Par exemple, Na2SO4 a deux atomes de sodium (Na) avec une charge d'oxydation de plus 1 chacun et une valeur globale d'oxydation de plus 2.
Additionnez les valeurs d'oxydation pour toutes les espèces connues.
Soustrayez la valeur totale de la charge globale du composé. Par exemple, Na2SO4, Na2 donne 2 (plus 1) + 4 (moins 2) = moins 6. Soustraire moins 6 de la valeur neutre de 0 donne 0 - (moins 6) = 6. Cette valeur finale correspond à l'état d'oxydation de la élément inconnu, dans ce cas le soufre.