Contenu
- TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
- Signification de dilution
- Signification de pH
- Diluer un acide
- Diluer un alcali
- Calcul du pH Effet de la dilution
La dilution est une technique courante de laboratoire que la plupart des étudiants en sciences rencontrent lorsqu'ils souhaitent atteindre une concentration spécifique d'une solution. Mais c’est aussi ce que vous faites lorsque vous ajoutez de l’eau à vos aliments et boissons à la maison pour les rendre plus à votre goût. La dilution affecte de nombreuses propriétés d'une solution, y compris son niveau de pH.
TL; DR (Trop long; n'a pas lu)
La dilution rend une solution acide plus alcaline et une solution alcaline plus acide. Pour déterminer l'effet de la dilution sur le pH, déterminez la concentration en ions hydrogène et convertissez-la en pH à l'aide d'une formule de travail simple.
Signification de dilution
Pour diluer une solution aqueuse, il suffit d’y ajouter de l’eau. Cela augmente la proportion de solvant ou de matière liquide à diluer par rapport à celle du soluté ou du composant dissous dans le solvant. Par exemple, si vous diluez de l'eau salée, la solution contiendra la même quantité de sel, mais la quantité d'eau augmentera.
Signification de pH
L'échelle de pH mesure l'acidité ou l'alcalinité d'une substance. Il va de 0 à 14, avec un pH de 7 neutre, un pH inférieur à 7 acide et un pH supérieur à 7 alcalin. L'échelle est logarithmique, ce qui signifie que chaque valeur de pH inférieure à 7 est dix fois plus acide que la valeur immédiatement supérieure. Par exemple, pH 3 est dix fois plus acide que pH 4 et 100 fois plus acide que pH 5.
Il en va de même pour les valeurs de pH supérieures à 7. Chaque valeur est dix fois plus alcaline que la valeur entière inférieure. Par exemple, pH 9 est dix fois plus alcalin que pH 8 et 100 fois plus alcalin que pH 7. L'eau pure ou distillée a un pH de 7, mais lorsque vous ajoutez des produits chimiques à l'eau, la solution peut devenir acide ou alcaline. Le niveau de pH d'une solution est une mesure de sa concentration en ions hydrogène. Les solutions avec une concentration élevée en ions hydrogène ont un pH bas, et les solutions avec une faible concentration en ions H + ont un pH élevé.
Diluer un acide
Les substances acides comprennent le café noir, l'acide de batterie et le jus de citron. La dilution d'un acide diminue la concentration en ions H + (aq), ce qui augmente le niveau de pH de la solution vers 7, la rendant ainsi moins acide. Cependant, le pH d'une solution acide ne peut pas dépasser 7, car l'eau que vous ajoutez pour la diluer n'est pas alcaline.
Diluer un alcali
Les substances alcalines comprennent l'ammoniac, la levure chimique et l'eau de Javel. La dilution d'un alcali diminue la concentration en ions OH- (aq), ce qui diminue le niveau de pH de la solution vers 7, la rendant ainsi moins alcaline. Cependant, le pH d'une solution alcaline ne peut pas être inférieur à 7, car l'eau que vous ajoutez pour la diluer n'est pas acide.
Calcul du pH Effet de la dilution
Le niveau de pH d'une solution est une mesure de sa concentration en ions hydrogène. Les solutions avec une concentration élevée en ions hydrogène ont un pH bas, et les solutions avec une faible concentration en ions H + ont un pH élevé. Une définition simple du pH est: pH = - log, où est la molarité de l’ion hydrogène. Un logarithme d'un nombre est simplement l'exposant lorsque vous écrivez ce nombre sous la forme d'une puissance de dix. La définition du pH résolu pour la molarité de l'ion hydrogène est alors = 10-pH. Par exemple, la molarité des ions hydrogène dans une solution à pH 6 est de 10-6 M. Utilisez ce calcul pour estimer la concentration en ions hydrogène avant dilution.
Après dilution, mesurer le nouveau volume de la solution. Par exemple, si vous diluez la solution à quatre fois son volume initial, la concentration sera réduite à un quart. Si le volume initial est V1 et que le volume total après dilution est V4, la concentration finale sera V1 / V4 fois la concentration initiale. Vous pouvez ensuite reconvertir la concentration en ions hydrogène en pH en utilisant pH = - log.