Un titrage est une expérience de chimie dans laquelle vous gouttez - "titrez" - une substance dans une autre à l’aide d’un tube en verre (burette) et d’un bécher. Dans un titrage acide-base, vous titrez une base dans un acide jusqu'à ce qu'elle atteigne son "point d'équivalence" ou une solution neutre de pH 7. Avant cela, la solution contenue dans votre bécher est une "solution tampon". qui résiste aux variations de pH lorsque vous ajoutez de petites quantités d'acide. Vous pouvez représenter la mesure dans laquelle votre acide se dissocie - et modifie ainsi le pH des solutions - à l'aide de sa valeur "pKa", et vous pouvez calculer cette valeur à l'aide des données de votre expérience de titrage.
Choisissez un point de votre courbe de titrage avant le point d'équivalence et enregistrez son pH, qui est la coordonnée verticale de la courbe. Par exemple, supposons que vous analysiez une solution à un moment où son pH est de 5,3.
Déterminez le rapport entre l’acide et sa base conjuguée à ce stade, en gardant à l’esprit le volume que vous devez ajouter pour atteindre le point d’équivalence. Supposons que vous deviez ajouter 40 ml pour atteindre le point d'équivalence. Si vous avez ajouté 10 ml au pH 5,3, cela signifie que vous êtes au quart du point d’équivalence. En d'autres termes, les trois quarts de l'acide doivent encore être neutralisés, et la base conjuguée acides représente un quart de la solution à ce stade.
Insérez vos valeurs dans l’équation de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log (/), où est la concentration de la base conjuguée et la concentration de l’acide conjugué. N'oubliez pas que, puisque vous avez mesuré le pH en fonction du volume de titrant, il vous suffit de connaître le rapport entre la base conjuguée et l'acide. Au moment où le pH de la solution donnée à titre d’exemple était de 5,3, il s’agissait de (1/4) / (3/4), ou 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -,48; soit 5,3 + 0,48 = pKa + -,48 + 0,48 ou pKa = 5,78.