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Les chimistes utilisent diverses unités pour exprimer les concentrations de solutions. Les solutions ont deux composants: le soluté, qui représente le composé présent en plus petite quantité, et le solvant; le soluté et le solvant représentent ensemble la solution. Le pourcentage en masse - parfois appelé pourcentage en poids - exprimé par (masse de soluté) / (masse de solution) x 100, représente l'une des unités de concentration les plus courantes. Dans les solutions extrêmement diluées, cependant, les concentrations exprimées en pourcentage de masse deviennent de très petits nombres. Pour des raisons pratiques, les chimistes peuvent choisir de multiplier le rapport massique soluté / solvant par un milliard, soit 10 ^ 9, au lieu de 100. Les unités de concentration représentent alors des parties par milliard, ou ppb.
Déterminez la masse de soluté et la masse de solution. Cela nécessite une connaissance de la préparation de la solution. Si vous utilisez une solution aqueuse, 1 ml de solution représente 1 gramme de solution. Par exemple, une solution préparée en dissolvant 0,005 gramme de chlorure de sodium ou NaCl dans de l’eau, puis en la diluant à un volume total de 1,0 litre, contient 0,005 gramme de soluté et 1 000 grammes de solution, car 1 litre équivaut à 1 000 millilitres et 1 000 millilitres équivaut à 1 000 grammes.
Divisez la masse du soluté par la masse de la solution à l'aide d'une calculatrice. Pour les solutions diluées, cela donnera un petit nombre. En reprenant l'exemple précédent, 0,005 / 1000 = 0,000005.
Calculez la concentration en ppb en multipliant par 1 ou 1 000 000 000 le rapport masse de soluté / masse de solution. Dans le cas d'un rapport de masse de 0,000005, cela donnerait 5 000 ppb.