La solubilité est mesurée en grammes pour 100 g de solvant - g / 100 g - ou en nombre de moles pour 1 L de solution.Par exemple, calculez la solubilité du nitrate de sodium, NaNO3, si 21,9 g du sel sont dissous dans 25 g d’eau. Sur la base de ce calcul, le volume final du NaNO3 la solution saturée est de 55 ml. La solubilité indique la quantité maximale d'une substance pouvant être dissoute dans un solvant à une température donnée. Une telle solution s'appelle saturée.
Divisez la masse du composé par la masse du solvant, puis multipliez par 100 g pour calculer la solubilité en g / 100 g. Solubilité de NaNO3= 21,9 g ou NaNO3 x 100 g /25 g = 87,6.
Calculez la masse molaire du composé dissous en tant que somme de la masse de tous les atomes de la molécule. Les poids atomiques des éléments correspondants sont donnés dans letableau périodique des éléments chimiques. (Voir Ressources). Dans l'exemple, ce serait: Masse molaire NaNO3= M (Na) + M (N) +3 x M (O) = 23 + 14 + 3x16 = 85 g / mole.
Divisez la masse du composé dissous par sa masse molaire pour calculer le nombre de moles. Dans notre exemple, cela serait: Nombre de moles (NaNO3) = 21,9 g / 85 g / mole = 0,258 mole.
Divisez le nombre de moles par le volume de la solution en litres pour calculer la solubilité en mole / L. Dans notre exemple, le volume de la solution est de 55 mL ou 0,055 L. La solubilité de NaNO3 = 0,258moles / 0,055 L = 4,69 moles / L.