De nombreux éléments chimiques du tableau périodique peuvent se combiner pour former des composés. Cependant, tous les éléments ne se combinent pas de la même manière. Il est important de prendre en compte les propriétés individuelles de chaque élément avant d'écrire le composé chimique qui se forme en les combinant. Les types de composés les plus courants sont les composés métalliques, les composés ioniques et les composés covalents. Il existe également une distinction entre les composés organiques et inorganiques. Il est utile de savoir comment combiner des éléments pour former des composés car les composés chimiques sont les composants de base de la chimie.
Différencier les métaux, les non-métaux et les métalloïdes. Les métaux sont généralement situés à gauche et au centre du tableau périodique. Ils sont de bons conducteurs d'électricité. Le cuivre en est un exemple. Les métalloïdes sont constitués de bore, silicium, géranium, arsenic, antimoine, tellure et polonium. Ils possèdent des caractéristiques des métaux et des non-métaux. Les non-métaux sont à droite du tableau périodique, sauf pour l'hydrogène. Les non-métaux sont soit des gaz, soit des solides fragiles. Ils ne conduisent pas très bien l'électricité. Un exemple est l'azote.
Comprendre comment les métaux forment des liaisons métalliques. Les liaisons métalliques décrivent le libre mouvement des électrons qui se produit lorsque des éléments du même métal se combinent. Le zinc est un exemple.
Savoir quels éléments ont une haute électronégativité. Les éléments du groupe 17 ont une grande électronégativité, qui correspond au désir d’attirer les électrons d’un autre élément lorsqu’une liaison se forme. La raison en est que les éléments du groupe 17 ont sept électrons de valence. Par conséquent, un seul électron supplémentaire est nécessaire pour compléter l'octet.
Sachez quels éléments ont une faible électronégativité. Les éléments du groupe 1 ont la plus faible électronégativité, car ils n’ont qu’un électron dans leur couche de valence.
Analyser la combinaison d'un élément métallique avec un élément non métallique. Le résultat de la combinaison d'un métal avec un non-métal est une liaison ionique. Dans une liaison ionique, les électrons sont transférés. Étant donné que beaucoup de non-métaux ont une électronégativité élevée et que les métaux des groupes 1 et 2 ont une électronégativité très faible, ces éléments se combinent pour former une liaison ionique. Un exemple est le chlorure de potassium, ou KCl.
Analyser la combinaison de non-métaux. Si vous combinez deux ou plusieurs éléments qui ne sont pas des métaux, les électrons ne seront pas transférés. Au lieu de cela, les électrons seront partagés, ce qui se produit dans une liaison covalente. Un exemple de liaison covalente est le NO2 ou le dioxyde d'azote.
Différencier entre les composés organiques et inorganiques. Les composés organiques contiennent du carbone, contrairement aux composés inorganiques. Par exemple, CH4 est un exemple de composé organique, alors que MgBr2 est un exemple de composé inorganique.